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第5讲溶液考点一溶液1.溶液的概念溶液是一种或几种物质________到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。分散相等2.溶液的特征(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都________。(2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。3.溶液的组成溶液是由溶质(状态：固、液、气)和溶剂(不一定是水)组成的。溶质：___________的物质；溶剂：能________其他物质的物质。被溶解溶解溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。4.溶液的分类饱和溶液不饱和溶液(1)依据是否可以继续溶解溶质分为__________________和________________。(2)依据溶液中含溶质多少分为浓溶液和稀溶液。5.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质______________时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当该溶质________________时所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。能继续溶解还能继续溶解溶质(2)检验：判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入________，看是否能继续溶解。(3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。6.饱和溶液与溶液稀浓的关系无饱和溶液与溶液稀浓________(填“有”或“无”)直接关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的不饱和溶液浓度大。温馨提示有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫色。考点二溶解度1.固体的溶解度固体的溶解度表示在一定__________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________。在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受_______影响。温度100g饱和质量温度2.固体溶解度曲线(1)溶解度曲线表示溶解度随________变化趋势的曲线，纵坐标表示________，横坐标表示________。(2)固体溶解度曲线表示的信息：①某温度下物质的溶解度；②物质溶解度随温度变化的趋势；③交点的意义：某温度时的两种或多种物质溶解度______(一定要指明温度)。溶解度温度相等温度3.气体溶解度气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里达到饱和状态时的__________。气体的溶解度随温度的升高而__________，随压强的增大而________。气体体积减小增大温馨提示一般固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温时溶解度反而增大(这是一个特例)。考点三溶质的质量分数1.概念溶质溶液溶质的质量分数是________质量与________质量之比。2.计算公式m溶质m溶剂公式1∶m溶液＝________＋________；公式2：溶质质量分数ω＝____________________＝________________。由公式2推知：溶质质量m溶质＝____________。m溶液×ωm溶质m溶液×100%m溶质m溶质＋m溶剂×100%3.溶液的稀释计算溶质质量＝稀释前后，___________不变，即m溶质(浓)_______m溶质(稀)。公式：m溶液(浓)×ω(浓)＝m溶液(稀)×ω(稀)，或m(浓)×ω(浓)＝[m(浓)＋m(水)]×ω(稀)。项目溶质质量分数溶解度意义表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱是否受温度影响________一定溶液溶剂量任何值________克是否饱和________必须饱和单位是比值，没有单位________关系饱和溶液溶质的质量分数＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%考点四溶解度与溶质质量分数的关系不一定100不一定有单位(g)考点五配制一定溶质质量分数的溶液1.步骤①计算、②称量、③________、④装贴(装瓶贴标签)。2.仪器(6种)托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。溶解3.误差分析分析下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数变化的结果(用“偏大”或“偏小”填空)：(1)砝码生锈________；(2)砝码缺角________；(3)药品中含有杂质________；(4)量取水时仰视读数________；(5)量取水时俯视读数________；(6)药品与砝码调反了(即右物左码，游码不为零)________。偏大偏小偏小偏小偏大偏小1.(2014年天津)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌DAA.蔗糖B.氯化钠C.酒精D.花生油A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液后不能．．得到溶液的是()。2.(2014年重庆)下列有关溶液的说法错误．．的是()。3.(2014年苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是()。BA.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出4.(2013年重庆)t2℃时，将等质量的A、B两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如下图甲所示，A、B两种物质的溶解度曲线如下图乙所示。请结合图示回答下列问题：甲乙(1)图1中，__________(填“A”或“B”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图2中，__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示A的溶解度曲线。(3)将图甲中A溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是________(填序号)。①溶液的浓度②溶剂的质量③溶解度答案：(1)A(2)Ⅱ(3)②题型一溶液的形成及其特征[例1](2013年佛山)常温下，将1g下列物质分别加入100g水中，充分搅拌(或振荡)，能配制成溶液的是()。B.蔗糖D.氧化铁A.汽油C.氯化银答案：B题型二饱和溶液与不饱和溶液[例2](2014年广州)某温度时，将20gKNO3溶解在100g)。水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(A.m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B.溶质的质量分数为20%C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出解析：根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶100，A项错误；据但溶液中溶质和溶剂的量不变，故溶质的质量分数不变，C项错误；据KNO3溶解度随温度的降低而减小可知，某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，D项正确。溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%，可知溶质的质量分数为2020＋100×100%＜20%，B项错误；据溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%，升温后，KNO3溶解度增大，答案：D温度/℃020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169题型三溶解度及溶解度曲线[例3](2014年汕尾)下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。(2)20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为__________g。(3)40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____________。(4)若B饱和溶液中有少量的A，可用下列__________法提纯B(填序号)。①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液。解析：(1)从表中数据可以看出0℃～80℃时，固体A的溶解度由35.7g至38.4g，固体B的溶解度由13.3g至169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；(2)由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，所以溶液的质量为：100g＋36.0g＝136.0g；(3)由一定温度下，饱和溶液里溶质的质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%＝1100g溶解度＋1×100%可知，溶解度越大，质量分数越大；由于40℃时，A的溶解度为36.6g，小于B物质的溶解度63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是B；(4)由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，由于含有少量的A，此时的A还是不饱和溶液，所以不会有A析出，然后过滤，可获得B。答案：(1)增大(2)136.0(3)B(4)③[例4](2013年广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A________B(填“”“”或“＝”，下同)。(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1℃，析出晶体的质量关系是：A________B。(3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解________gB也刚好饱和，此时溶液的质量分数是________(精确到0.1%)。答案：(1)(2)(3)2533.3%易错提示对于溶解度曲线，要清楚曲线的走向趋势、交点的含义，在某温度下溶解度大小的比较，等等。题型四有关溶质的质量分数的计算[例5](2014年广州)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。A.9.8%C.10.8%B.10.2%D.19.6%解析：将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为答案：A50g×98%50g＋450g×100%＝9.8%。题型五溶液的配制配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作点拨①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量。②称量：称量固体物质的质量或量取液体物质的体积。③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。(2)实验拓展溶解过程中用玻璃棒不断搅拌是为了加快溶解的速度。[例6](2013年广州)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为_____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为______%(计算结果保留整数)。(2)计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/mL)。(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________(填字母)。A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填下图字母)。质量分数/%温度/℃20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。(6)稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：____________g/mL。硝酸钾溶液的密度[单位/(g·mL－1)]答案：(1)3023(2)436(3)A(4)BC(6)1.063