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文科的记忆理科的思维2物质的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜紫色溶液：石蕊溶液蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁均不溶白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液，氯化铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液沉淀盐：白色沉淀碳酸钙，碳酸钡（溶于酸）氯化银，硫酸钡（不溶于稀硝酸）碱蓝色沉淀氢氧化铜，红褐色氢氧化铁，其余不溶碱是白色沉淀酸碱盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。溶碱有五种，钾钠铵钡钙微溶。氢氧化钙微溶（质量分数＜1%）酸的通性原因：溶液中的阳离子全是氢离子①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②酸（除浓硫酸和硝酸）＋金属（排在金属活动顺序表氢前）＝盐＋氢气金属活动顺序表K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水中和反应⑤酸＋盐＝新酸＋新盐只要是强酸，碱或盐溶不溶都可以，酸和盐反应，生成物必须符合复分解反应的条件，否则不反应.碱的通性原因：溶液中的阴离子全是氢氧根离子①碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试液变红只有溶于水的碱才能使指示剂变色②碱＋非金属氧化物＝盐＋水反应条件：碱必须可溶③盐＋碱＝新盐＋新碱反应物必溶，生成物必须符合复分解反应的条件（一般是沉淀）④酸＋碱＝盐＋水中和反应盐的化学性质①盐1＋盐2＝新盐1＋新盐2反应物必溶，生成物必须符合复分解反应的条件（一般是沉淀）②金属＋盐溶液＝新金属＋新盐反应条件：盐必须溶于水，在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（与H的位置无关）.（K,Ca,Na除外）复分解反应的条件：生成物有气体或沉淀或水生成复分解反应前后各元素的化合价保持不变文科的记忆理科的思维3一．化学反应的顺序问题1.金属与盐溶液反应的顺序问题金属Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中Zn先与CuSO4反应，等Zn反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应.反应进程滤液成分滤渣成分Zn和Fe均不足ZnSO4FeSO4CuSO4铜Zn不足，Fe恰好与CuSO4溶液完全反应ZnSO4FeSO4铜Zn不足，Fe过量ZnSO4FeSO4铜和铁Zn恰好与CuSO4溶液完全反应ZnSO4铜和铁Zn过量ZnSO4锌、铜和铁金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中.Fe先与AgNO3反应置换出Ag，等AgNO3反应完后，Fe才能和Cu(NO3)2反应置换出Cu.反应进程滤液成分滤渣成分Fe不足，不能与AgNO3溶液完全反应AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2银Fe稍多，恰好与AgNO3溶液完全反应Cu(NO3)2Fe(NO3)2银Fe将AgNO3溶液耗尽，不能与Cu(NO3)2溶液完全反应Cu(NO3)2Fe(NO3)2银和铜Fe恰好与AgNO3、Cu(NO3)2溶液完全反应Fe(NO3)2银和铜Fe过量Fe(NO3)2银、铜和铁【小结】：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应.滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生（1）滤渣中一定含有银、铜和铁（2）滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3Cu(NO3)2若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生（1）滤渣中一定含有银，一定不含有铁，可能含有铜（2）滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3Cu(NO3)2若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成（1）滤渣中一定含有银，一定不含有铜和铁（2）滤液中一定含有AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2若向滤液中滴加稀盐酸，无现象知识改变命运学习成就未来4（1）滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁（2）滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3，可能含有Cu(NO3)21．【19•河南中考】23．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？【答案】：（1）R＋2HCl＝RCl2＋H2↑（2）Ag、Cu、R（3）锌与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；锌与Cu（NO3）2和R（NO3）2溶液反应，溶液质量均增大.当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大.【点拨】：当增大的质量大于(等于、小于)减小的质量时，溶液质量增大(不变、减少).2．【19•郑外模拟】22．将锌粉和铁粉的混合物加入一定量Al(NO3)3、Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，写出滤渣成分的可能组成.（2）若溶液足量，加入一定量锌粉和铁粉后溶液质量会如何改变？写出有关反应的化学方程式.【答案】：（1）Cu、Fe、Zn或Cu、Fe（2）溶液质量先增加，后减少.Zn＋Cu(NO3)2＝Cu＋Zn(NO3)2Fe＋Cu(NO3)2＝Cu＋Fe(NO3)23．【19•呼和浩特】13．在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是【】A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌B．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银C．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况【点拨】：滤渣中一定有铁，可能的组成是①银、铁；②银、铁、锌；③银、铁、锌、镁4．【19•湘西州中考】21．某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有种情况。【答案】：三【点拨】：滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，当铁只能部分置换银时，则滤液中溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出银或只能部分置换出铜时，则溶质的成分是：硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出铜时，则溶质只有硝酸亚铁.知识改变命运学习成就未来55．【20•河南模拟】向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）若滤液呈无色，请分析滤渣的成分。（2）所得滤液的质量与反应前溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？【答案】：（1）一定有铁和铜，可能有锌（2）锌与Cu（NO3）2溶液反应，溶液质量增大，铁与Cu（NO3）2溶液反应，溶液质量减少，当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。【点拨】：滤液呈无色，说明滤液中不含Fe2+和Cu2+，锌可能过量也可能恰好反应完.6．【19•平顶山一模】24．将铜、锌粉混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液.滤液中溶质有两种可能，猜想一是滤液中含有溶质为硝酸锌、硝酸铜，请写出第二种猜想中溶质的成分并设计实验方案来验证，写出实验操作步骤和现象.【答案】：溶质为硝酸锌，硝酸铜，硝酸银取一支试管将反应后的溶液取少量，加入少量的稀盐酸，会产生白色沉淀.【点拨】：锌先和硝酸银溶液反应，铜后和硝酸银溶液反应，得到蓝色溶液，肯定生成硝酸铜，硝酸银可能剩余，也可能不剩余.7．【20•解析检测】p43．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：（1）写出a点所发生反应的化学方程式。（2）d点对应的溶液中的金属离子有哪些？（3）当加入锌的质量在bg～cg时，溶液的质量为什么会增加？【答案】：（1）Zn＋2AgNO3＝2Ag＋Zn(NO3)2（2）Zn2+、Al3+.(此时的溶质有硝酸铝和硝酸锌，先判断溶质）（3）参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，所以溶液的质量增加8．【14•河南中考】23．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.①X为______；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_________________________________.【答案】：①锌（或Zn）ZnSO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Zn(NO3)2【点拨】：反应前是硝酸锌和硝酸银，最后得到银和硝酸锌，加入的X一定是锌，溶液甲是硝酸锌溶液，溶液乙是硫酸锌，Y就是稀硫酸.知识改变命运学习成就未来69.【19•省实验三模】25．将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混入杂质是____（填“铜”或“镁”）。把这种锌粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中含有的溶质是_______（填化学式）；请解释反应过后溶液质量减少的原因.【答案】铜；AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2.生成的硝酸锌和硝酸铜的质量小于参加反应的硝酸银的质量.10．【19•郑州二模】将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是【】A．固体中一定含有银和铜，可能含有锌B．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2C．若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等D．反应中溶液的质量先变小后变大，反应前后溶液的质量仍相等【点拨】：加入Zn的质量和得到固体的质量相等，说明两个反应都发生了.锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应使固体质量减少，所以固体质量可能不变．反应后得到蓝色溶液，硝酸铜没有反应完，固体中肯定没有锌.根据质量守恒定律，反应前后固体的质量相等，反应前后溶液的质量相等.11.【15•河南中考】21．探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________.②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因.【答案】：①Zn、Cu、Ag②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应.12．【19•天水中考】15．向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是【】A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2【点拨】：蓝色滤液说明铜和硝酸银发生反应，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3.13．【19•潍坊中考】18．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是【】A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3C.滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D.该过程至少发生了三个化学反应【点拨】：锌先与硝酸银反应使溶液质量减少，锌后与硝酸铜反应使溶液质量增加，因为溶液质量不变，所以这两个反应肯定发生，锌最后与硝酸亚铁可能发生反应.知