2016年宁夏六盘山高级中学高三第二次模拟考试化学试卷含答案

宁夏六盘山高级中学2015-2016学年高三第二次模拟理科综合能力（化学）测试卷满分：300分测试时间：150分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的可能用到的相对原子质量H-1N-14D-2Si-28O-167．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，17gND3中所含分子数目NAB．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NAC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0．1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0．4NAD．6gSiO2所含分子数为0．1NA，化学键总数为0．4NA9．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质。下列有关的分析判断正确的是A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以C．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确．．．的是A．最高正化合价：XYZB．原子半径：XYZC．气态氢化物的热稳定性：ZWD．最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ12．下列实验操作说法正确的是选项实验操作现象与结论（或装置用途）A2mL2%CuSO4中加4～6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0．5mLX溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱C某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸中试纸变蓝，说明NH3溶于水显碱性D用图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物13．常温下，用0．1000mol·L1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L13CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中33CHCOOOHCHCOOHHccccB．点②所示溶液中：33NaCHCOOHCHCOOcccC．点③所示溶液中：3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞D．滴定过程中可能出现：33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题26．（每空2分，共14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）如图所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－bkJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－ckJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－dkJ·mol－1，则表示CH3OH（l）燃烧热．．．的热化学方程式为：____________________________；（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①该反应的ΔH________0(填“”或“”)，实验2条件下平衡常数K=。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值______(填具体值或取值范围)。③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“”，“”，“=”）。④判断该反应达到平衡的依据是________。A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等B．容器内气体压强保持不变C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化27．(15分)实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸晶体。(1)球形冷凝管的作用是，(2)分离苯甲酸选用的玻璃仪器是(填标号)A．分液漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．漏斗E．蒸馏烧瓶F．直形冷凝管(3)分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是，为进一步提纯，应采用的方法是。实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。请回答下列问题：（1）①仪器B中应加入的固体药品（填化学式）；②D中发生反应的化学反应方程式为;（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：①B中发生反应的化学反应方程式为；②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是。28．（每空2分，共14分）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②Ksp(FeS)＝6．3×10-18；Ksp(CuS)＝6．3×10-36；Ksp(PbS)＝2．4×10-28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g。（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作．．．．依次是(填写序号）。a．蒸馏b．灼烧c．过滤d．冷却结晶e．蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa1×10-26．3×10-44．9×10-10K1＝9．1×10−8K2＝1．1×10−12①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）,此时体系中的S2-的浓度为。(二)选考题（共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式_____________。（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）①判断达到滴定终点的依据是。②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。37．【化学——选修3：物质结构】（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。(4)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为____________________________。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为____________________________。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_________________________________________________________(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。38．【化学——选修5：有机化学】（15分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：MnO2/H2SO4G试剂a催化剂，CH=CHCOOH试剂b浓H2SO4，(C12H12O2)浓HNO3/浓H2SO4，ABr2/FeBr3BCDFe/HClECH3COONaOHNH2PAS—Nai.NaOHii.HCl肉桂酸试剂cF试剂d①已知：Fe/HClNH2NO2CH3KMnO4