2021年军考部队(高中学历)战士考军校化学专项复习测试卷及答案

第1页（共8页）高中学历士兵考军校-化学专项测试卷电解质溶液师之航军考关键词2021年军考，军考辅导，师之航军考，军考化学，化学试题、军考复习、高中学历士兵考军校，军考视频，军考资料，在部队考军校，军考辅导，军考真题，考军校辅导，军考辅导班，军考培训，军考培训班，军考资料，军考视频，大学生当兵考军校，部队考军校，当兵考军校，军考培训，义务兵考军校，解放军士兵考军校，武警士兵考军校，士兵考军校辅导军考学习Application（简称“APP）——军考课堂军考做题Application（简称“APP）——军考题库1．下列表述中，合理的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．将水加热，Kw增大，pH变小C．酸碱中和滴定时，要用待测液润洗锥形瓶D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH＝82．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为11.5B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．室温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性D．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10﹣12mol/L，该溶液溶液的pH为12第2页（共8页）3．某温度下，纯净水中的c（H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，则该温度下0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为（）A．2B．6C．10D．124．室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大的顺序排列正确的是（）A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba（OH）2B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl5．下列各式表示水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HS﹣+OH﹣⇌S2﹣+H2OD．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣6．下列反应属于水解反应或水解方程式正确的是（）①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣②NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH④Al2（CO3）3+2H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑A．①②B．②④C．①②④D．全部7．盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是（）A．用泡沫灭火器灭火B．用FeS除去废水中的Pb2+C．用明矾净水D．用热碱水去油污8．下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（）A．向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl﹣浓度增大B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大C．压缩平衡体系2NO2⇌N2O4的体积，使NO2浓度增大第3页（共8页）D．向Fe（NO3）2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大9．已知Na2S溶液中存在反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，下列措施能使平衡正向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．加入少量盐酸C．降低温度D．加入少量的NaHS固体10．下列说法与盐类的水解有关的有（）①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒A．4个B．5个C．6个D．7个11．下列解释事实的化学用语错误的是（）A．KClO溶液显碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+12．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．硫酸13．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2C．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2D．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉第4页（共8页）参考答案与试题解析1．【答案】B【详解】A．广泛pH试纸无法读出小数，且氯水能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1，故A错误；B．将水加热，水的电离程度增大，则水的离子积Kw增大，由于氢离子浓度增大，水的pH变小，故B正确；C．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，由于盐酸呈酸性，则1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH不能接近7，不可能等于8，故D错误；故选B。2．【答案】C【详解】A．广泛pH试纸测得的数值为整数，则用广泛pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为11或12，不能是11.5，故A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的胶管，所以应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；C．醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，室温下，pH＝11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH＝3醋酸的浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；D．酸和碱均能抑制水的电离，常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10﹣12mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，所以该溶液的pH为12或2，故D错误。故选C。3．【答案】C【详解】某温度下，纯净水中的c（H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，该温度下KW＝c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣6×1×10﹣6＝1×10﹣12，则0.01mol•L﹣1的NaOH溶液中c（H+）第5页（共8页）＝0.0110）OH（cK12﹣﹣Wmol/L＝1×10﹣10mol/L，其pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg1×10﹣10＝10，故选C。4．【答案】A【详解】A．FeCl3水解显示酸性，KCl不水解，显示中性，Na2SO3水解显示碱性，Ba（OH）2属于强碱，所以符合pH由小到大的顺序，故A正确；B．Na2SiO3、Na2CO3水溶液显示碱性，KNO3显示中性，NH4Cl显示酸性，不符合pH由小到大的顺序，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，H3PO4属于酸，Na2SO4是中性的盐溶液，H2SO4属于强酸，不符合pH由小到大的顺序，故C错误；D．NaHCO3、Na2CO3属于水解显示碱性的盐溶液，KCl不水解，显示中性，HCl属于强酸，不符合pH由小到大的顺序，故D错误；故选A。5．【答案】B【详解】A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣，是水的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，是HCO3﹣的水解离子方程式，故B正确；C．HS﹣+OH﹣⇌S2﹣+H2O，是HS﹣的电离方程式，故C错误；D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是HCO3﹣的电离方程式，故D错误；故选B。6．【答案】B【详解】①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣，属于盐酸的电离方程式，而且盐酸是强酸，能完全电离，故①错误；②NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+中，铵根离子属于弱碱阳离子，水解显酸性，故②正确；③Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH中，碳酸钠的水解是分步进行的，不能一步完成，故③错误；④Al2（CO3）3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑，属于水解反应，是相互促进的水解反应，反应完全进行，故④正确。故选B。第6页（共8页）7．【答案】B【详解】A．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，可以灭火，与水解有关，故A不选；B．用FeS除去废水中的Pb2+，发生沉淀的转化，没有发生水解反应，故B选；C．明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，具有吸附性，能使悬浮水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，与水解有关，故C不选；D．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，与水解有关，故D不选；故选B。8．【答案】D【详解】A、AgCl悬浊液中存在平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Na2S固体使S2﹣与Ag+结合生成Ag2S沉淀，导致平衡右移，Cl﹣浓度增大，故A正确；B、酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入的大理石（CaCO3）与盐酸反应，使上述平衡右移，HClO浓度增大，故B正确；C、缩小体积后，平衡体系2NO2⇌N2O4中各物质的浓度均增大，平衡虽向右移动，但平衡移动的结果不会抵消条件的改变而引起的浓度增大，故C正确；D、NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe2+会减小，故D错误；故选D。9．【答案】B【详解】A．加NaOH固体，OH﹣的浓度增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，故A错误；B．加HCl，会消耗OH﹣，OH﹣的浓度减小，减小生成物的浓度，平衡正向移动，故B正确；C．电离为吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量的NaHS固体，HS﹣的浓度增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，故D错误。故选B。第7页（共8页）10．【答案】B【详解】①NH4Cl与ZnCl2都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，Zn2++2H2O⇌Zn（OH）2+2H+，铁锈可以和酸反应，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，即NH4Cl与ZnCl2溶液都可做焊接金属中的除锈剂，故①正确；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，反应为：3HCO3﹣+Al3+＝3CO2↑+Al（OH）3↓，故②正确；③配制的溶液中含有Fe3+，需要除去，且Fe2+易被氧化，在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉，将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化与水解无关，故③错误；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故④正确；⑤强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑤正确；⑥草木灰中碳酸根离子水解呈碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，可发生互促水解，2NH4++CO32﹣+2H2O＝2NH3•H2O+H2CO3，氨水和碳酸不稳定，容易分解为气体而降低肥效，所以二者不能混合施用，故⑥正确；⑦次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故⑦错误；与盐类的水解有关的有：①②④⑤⑥，故选B。11．【答案】C【详解】A．KClO溶液显碱性是因为HClO为弱酸，其酸根阴离子ClO﹣在水溶液中会水解，水解离子方程式为ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故A不选；B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3是因为醋酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故B不选；C．钢铁吸氧腐蚀中Fe是失电子被氧化为亚铁离子，不是Fe3+，所以负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C选；D．因ZnS和CuS的溶度积不同，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），据此可将ZnS转化为第8页（共8页）溶度积更小的CuS，所以闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后可转化为铜蓝（CuS），离子方程式为：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+，故D不选；故选C。12．【答案】B【详解】A．FeCl3溶液中加Fe，会反应氧化还原反应生成FeCl2，故A错误；B．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制Fe