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1北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究（海淀区）28．（15分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。①实验i中的现象是____。②用化学用语解释实验i中的现象：____。(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____（填字母序号）。(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。2（朝阳区）28.（16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验1】制备银镜：（1）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。编号ab试剂0.1mol/LFe(NO3)30.05mol/LFe2(SO4)3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式是。（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是。（5）推测在a中的酸性条件下NO3－氧化了银，证据是。通过如下实验验证了推测是合理的：ⅰ.测pH：测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；ⅱ.配制溶液：。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。请将步骤ⅱ补充完整。（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。假设1：Fe(OH)2；假设2：AgNO2；假设3：……①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3－能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。实验方案预期现象和结论3（东城区）28．(15分)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。1．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：(1)SO2水溶液中含的微粒有。(2)NaHS03溶液显酸性的原因是____（用化学平衡原理解释）。(3)实验d的目的是____。(4)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是。Ⅱ．探究褪色过程的可逆性(5)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是。(6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。步骤一：①步骤一，i中反应的化学方程式是。②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。4（西城区）28．（15分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。（2）产生气泡的原因是________。【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii．Fe2+氧化的产物发生了水解①根据实验II记录否定假设i，理由是________。②实验验证假设ii：取_______，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是________。（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红5（丰台区）28．（15分）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。已知常温下：Ksp（CaCO3）＝4.96×10−9，Ksp（MgCO3）＝6.82×10−6碳酸的电离常数：H2CO3HCO3−＋H+K1＝4.3×10−7HCO3−CO32−＋H+K2＝5.6×10−12Mg(OH)2沉淀范围：pH9.4~12.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：。（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是。（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。①步骤Ⅲ中白色沉淀是。②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因。③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是。（4）实验③的目的是。（5）根据上述实验得出的结论是。实验编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象④向20mL饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解6（房山区）28.（15分）某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是。②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是。（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是。认识Ⅱ.W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是。②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是。③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是。④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是装置操作现象向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo·L-1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）7（昌平区）28．（14分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2MnO4-+C2O42-+=2Mn2++CO2↑+H2O（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。但分析实验数据，得到的结论是。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。①用文字描述曲线图表达的信息。②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是。aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是。（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计。草酸的物质的量浓度(mol/L)反应用时（分：秒）MON8北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究参考答案（海淀区）（朝阳区）28．（16分）（1）AgNO3溶液、稀氨水（2）c(Fe3+)（3）Fe3++Ag==Fe2++Ag+（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅ⅱ.配制pH=2，c(NO3-)=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化9（东城区）（西城区）28．（15分，第2小题1分，其余每空2分）（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－（4）①反应后溶液的pH降低②Fe2(SO4)3