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2016~2017丰台区高三化学二模试题2017.5可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cu－64Cl—35.56．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精7．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂[来源:学#科#网]B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋9．下列说法不正确．．．的是A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。下列说法正确的是A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小11．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：反应过程反应过程能量AB能量H2OH2O2和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)＋1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图1图2图3其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不．正确．．的是A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－D．电极总反应式为：M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH12．已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不．正确．．的是A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO﹣23)＞c(OH－)＞c(H+)25．（17分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1—CH=CH2＋R2—NH2R1—CH2—CH2—NH—R2Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4R1—C—CH—C—OR4＋R2OH（1）B中含氧官能团的名称为。（2）反应①的反应类型为；反应②的反应条件为。（3）反应③的化学方程式为。（4）C的结构简式为。（5）下列说法正确的是（填字母）。a．反应④为取代反应b．槟榔碱与化合物G互为同系物c．1molD最多能与2molNaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式。C5H8O2ANH3一定条件反应①C2H5ONaC8H13O3NCCC8H15O3NDCC6H11O3NECH+/H2OCH3CH2OCCH2CH2NHCH3CH2OCCH2CH2BOO反应②CH3OH浓H2SO4、△反应③CH3I/H2O反应④C7H11O2NHCHNCH2CH2CH2CCHCOOHGCH3NCH2CH2CH2CCHCOOCH3槟榔碱一定条件C2H5ONaR3OOOO充电放电H2Ni（7）已知：CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26．（10分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO﹣24，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为。（4）去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的。已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是。27．（16分）粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式。②初步分离得到的滤渣主要成分是。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因。pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4H2AsO﹣3HAsO﹣24HAsO﹣24、AsO﹣34500℃8001000120014001600706050403020100NaClO投加量mg/LAs（Ⅲ）氧化率%物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀区间（pH）7.06~8.951.94~3.203.69~4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为。②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是。Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。（2）煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。混合气体试剂Y：试剂X及其物质的量：N23.54.04.55.05.51009080706050403020100反应终点pH沉淀率%铝沉淀率铁沉淀率28．（15分）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。已知常温下：Ksp（CaCO3）＝4.96×10−9，Ksp（MgCO3）＝6.82×10−6碳酸的电离常数：H2CO3HCO3−＋H+K1＝4.3×10−7HCO3−CO32−＋H+K2＝5.6×10−12Mg(OH)2沉淀范围：pH9.4~12.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：。（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是。（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。①步骤Ⅲ中白色沉淀是。②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因。③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是。（4）实验③的目的是。（5）根据上述实验得出的结论是。实验编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象④向20mL饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解2016~2017丰台区高三化学二模试题参考答案第一部分选择题123456789BCDA101112131415161718BAD第二部分非选择题25．（17分）（1）酯基（2分）（2）加成反应（2分）浓硫酸、加热（2分）（3）（4）（2分）（5）a（2分）（6）（7）26．（10分）（1）（2分）（2）ac（2分）（3）4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42−＋16H+（2分）（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低。（2分）（5）HClO＋H3AsO3H2AsO4−＋Cl－＋2H+（2分，写ClO－参与反应的1分）27．（16分）Ⅰ（1）①6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）②SiO2（1分）（2）Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。（2分）（3）①3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3＋3NH4+（2分）催化剂nCu/O2△HNCH2CH2CH2CHCCOOC2H5OHNCH2CH2CH2CCHCOOHHNCH2CH2CH2CCHCOOCH3nCH2=CHCOONa—CH2—CH—COONaCH3CH=CH2OHCl2500℃CH2=CHCH2ClOHNaOH溶液O2催化剂CH2=CHCH2OHOHCH2=CHCHOOHCH2=CHCOOHOHCH3CH2OH浓硫酸，△CH2=CHCOOC2H5OH（2分）（3分）＋CH3OH浓H2SO4△＋H2O（2分）②略小于5（答案在4.5~5之间均可）（2分）铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）（2）试剂Y：O2（1分，合理给分）试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）28．（15分）（1）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）（2）溶液中存在平衡HCO3－CO32－＋H＋，Ksp（CaCO3）Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32－能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。（3分）（3）①MgCO3（2分）②体系中存在平衡：2HCO3−(aq)CO32−(aq)+CO2↑+H2O(l)。由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡）③反应生成了CO32−，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高（2分）（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32−很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分）（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分）