高考化学二轮复习之无机推断专题复习

高考化学二轮复习之无机推断专题复习无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案常见“题眼”归类解析1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr蓝色：Cu(OH)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑵有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄→橙黄→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色⑶有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反应现象推断特征反应现象：⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)关键是寻找“题眼”①特殊颜色②特征反应③特殊条件④特征转化⑤特殊生产“题眼”就是抓“特”字⑥特征数据⑵使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I－氧化为I2分子，不一定是碘分子)3．根据特征转化关系推断⑴掌握一些特别的连续变化关系)(DCBAOHOO222酸或碱①3OH2OO3HNONONO)(NH222气体②42OH3O2O2SOHSOSO)(SH222气体③32OH2OOCOHCOCO)(C222固体④NaOHONaONa)(NaOH22O2O222固体⑵注意几个典型转化关系三角转化：⑶与碱反应产生气体①23222222OHH2SiONaOHNaOH2SiH3NaAlO2OH2NaOH2Al2HSiAl、单质②铵盐：OHNHNH234碱③既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A—CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3④与酸反应产生气体22HNO2SOH22HNO22SOH2HNO2SOH2HClNOSOSOSCONOCOSOCNONOSOH342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓2H3232H22H323SOHSOSOSHHSSCOHCOCO化合物⑤Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O23+2H+＝S↓+SO2↑+H2O⑥与水反应产生气体单质22222OHF4OH2F2HNaOH2OH2Na2化合物2222223232322232222HCOHCaOH2CaCSH3OHAl2OH6SAlNH2OHMg3OH3NMgONaOH4OH2ONa2⑦强烈双水解3OH232OH232OH3233OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAl222与⑧与Na2O2反应NaOHOCONaO2OH322CO22⑨电解22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融其他反应铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O3归中反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2OClO－和ClO3和Cl－在酸性条件下的归中反应置换反应：金属→金属铝热反应盐金属盐金属.2.1金属→非金属CMgO2COMg2HFeMgNa22OHH2点燃或）、、活泼金属（非金属→非金属）、（、高温高温HIHBrHCl2SSH)IBr(ClHCOOHCCO2SiSiOC2OHF4OH2F22222222222非金属→金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐SHNH]S)NH[(HSNHOHSONH]SO)NH[(HSONHOHCONH]CO)NH[(HCONH232442233243422332434硝酸盐2232223ONO2Ag2AgNO2ONO4CuO2)NO(Cu2无机框图中常用到催化剂的反应：OH6NO4O5NH4SO2OSO2OOH2OH2O3KCl2KClO222332222MnO222MnO322催化剂，催化剂，，N2＋3H22NH34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2)煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑.分析：石灰石的主要成分为碳酸钙,煅烧石灰石就是煅烧碳酸钙,而碳酸钙是不溶于水的碳酸盐,受热容易分解为对应的金属氧化物和二氧化碳气体.石灰石在自然界中储量丰富,煅烧石灰石可用来制取生石灰（CaO）,副产品是二氧化碳气体,因此煅烧石灰石不仅是工业上制取生石灰的方法,也是工业上制取二氧化碳的方法.⑵煅烧黄铁矿燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2,方程式：4FeS2+11O2=点燃2Fe2O3+8SO2⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)2SO2+O2=2SO3(反应条件是催化剂、加热,为可逆反应）⑷合成氨N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)4NH3+5O2=（催化剂,△）4NO+6H2O⑹电解饱和食盐水正极：（2Cl-）-（2e-）=Cl2负极：2H2O+（2e-）=H2+（2OH-）总离子式：通电2Cl-+2H2O=======H2+Cl2+2OH总化学式：电解2NaCl+2H2O＝＝Cl2(气体)+H2（气体）+2NaOH⑺工业制盐酸2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2（反应条件通电)H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）⑻工业制取漂粉精制取漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O有效成分：Ca(ClO)2，次氯酸钙失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO,2HClO==2HCl+O2制漂粉精使用石灰乳，而不用消石灰固体，也不用澄清石灰水的理由是：消石灰固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低。⑼工业制水煤气工业制取水煤气C+H2O==（高温）CO+H2⑽硅酸盐工业Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2??CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2??H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO35．根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；②放出气体的体积或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度、相对分子质量；⑤离子化合物中离子个数比；⑥反应物之间的物质的量比；⑦电子总数、质子总数等重要数据。专题练习1．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：__________________________________________________________。⑵写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，戊分子的结构式是______________，甲和丙反应产物的电子式_______________。⑶写出下列反应的化学方程式：丙+丁→D+乙：_____________________________________________A+丙→D+甲：_____________________________________________2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：。⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。⑶反应②的化学方程式为。⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。3．甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。A戊乙甲C光照乙丁+丙(一定条件)YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液回答下列问题：⑴若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，B的电子式是，C在日常生活中的用途是。⑵若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且