高中化学 陌生方程式书写

1【水煮化学】高中化学陌生方程式书写化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知识的学习中。陌生方程式书写中体现的学科思想就是组成、结构决定性质，性质决定反应；学科方法就是陌生中找熟悉，熟悉中找陌生。运用化学模型就是“酸碱反应与氧化还原反应”两大模型。一、根据物质的氧化锌、还原性及化合价变化判断产物【例1】①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________________________________②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是【例2】在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是【例3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9mol。则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）2【例4】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为【例5】①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是【例6】工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。①用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是【例7】向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是【例8】写出在空气中．．．．煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式【例9】KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式:3【例10】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式．．．．．是；【例11】在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式．．．．．是从以上事实可知，ClO－、I2．SO42－的氧化性由弱到强．．．的顺序是_二、根据氧化还原反应电子得失数目定量分析判断产物【例12】X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是【例13】取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物【例14】①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是③FeS04溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。生成FeCO3的离子方程式是4四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物【例15】红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是五、根据题目信息书写方程式【例16】一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是六、电极反应方程式的书写一）考查：2H＋＋2e－＝H2↑与O2+2H2O+4e-===4OH-【例17】Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是【例18】工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是。5二）考查：根据氧化还原反应设计原电池【例19】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。三）考查：不同介质中的燃料电池【例20】使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确．．．的是A．正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应：H2-2e-==2H+C．当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池【例21】以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。①电池反应方程式为；②放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。③已知负极的电极反应是C3H8+10CO32-－20e-=13CO2+4H2O。正极的电极反应是6【例22】可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应。（1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电极是极。（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为：（2）电池放电时，总反应的化学方程式为四）考查：最常见的二次电池——铅蓄电池【例23】铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O该电极是（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为五）考查：给出二次电池总反应，根据新信息写电极反应【例24】高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列叙述正确的是A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O＋e－＝MH+OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O＋e－＝Ni(OH)2+OH－D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化【例25】①用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。②用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。7【例26】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为七、综合应用【例27】为防止碘缺乏病，Y通常在食盐中加入KIO3。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式．．．．．是_；，若要确认食盐中还含有K＋，方法是（2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作__（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是，电解过程中铁电极附近溶液pH__（填“变大”、“变小”或“不变”）。8【例28】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：⑴解食盐水时，总反应的离子方程式是：⑵出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：⑶已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH__反应2Mg＋TiCl4══800℃2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是⑶上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_____t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_9陌生化学方程式书写专项练习1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含废水。阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。4.（朝I）石灰乳中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为。7.（丰I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。8.（石I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。109.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是。10.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。11.（西II）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。12.（朝II）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O