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第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B．X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性XZC．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强2．下列有关化学用语的表达正确的是（）A．硝基苯的结构简式B．含92个质子、143个中子的铀原子23592UC．K原子的结构示意图D．乙醇的分子式：C2H5OH3．下列微粒半径之比大于1的是（）A．B．C．D．4．医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（）A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中子数相同C．14C60与12C60互为同位素D．14C与12C、13C互为同位素5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是（）A．16O与18O为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O6．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（）A．H2OB．PCl3C．SO2D．BF37．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜DD．A与C可形成离子化合物8．已知某柆子Rn+的质量数为A，中子数为Z，则元素Rn+的电子数是（）A．A+ZB．A-ZC．A-Z+nD．A-Z-n9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族，W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强C．Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．现在含有生命元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）A．硒单质在常温下是固体B．硒的气态氢化物稳定性比2HO强C．硒是金属元素D．硒酸（24HSeO）的酸性比硫酸强11．下列有关说法正确的是()A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅氯化钠冰氖气B．微粒半径由大到小的顺序是H＋Li＋H－C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构12．下列有关叙述正确的是（）A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物二、填空题13．下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是_____；含离子键和非极性键的是__，属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____。①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩Li2O14．原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______（3）在室温下有颜色的气体单质是________（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是（元素符号）__________（6）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（元素符号）__________；（8）气态氢化物最稳定的化学式是___________；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。15．按要求完成下列填空：（1）书写下列物质电子式①Cl2：______________；②CO2：_____________；③H2O2：________________；（2）用电子式表示下列物质的形成过程①MgCl2：___________________________；②H2O：_____________________________；16．Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(1)共有_______种核素，属于_______种元素。(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。Ⅱ．现有6种物质：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物是_____________。(2)只含离子键的化合物是_________。(3)含共价键的离子化合物是______。17．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成A2D和A2D2，A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子电子数等于其它层电子数之和。则（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是_______（该化学式）。（2）C、D、E的离子半径由大至小顺序______________。（3）写出B与由A、C、D组成的化合物的浓溶液在加热条件下的反应方程式：_________。（4）A-E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有______（填元素符号）。（5）A2D2与FeSO4溶于稀硫酸，反应的离子方程式为_________。（6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物A，其原子个致比为7:2:l:2，则A为（名称）__________。三、推断题18．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期2⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。四、实验题20．Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定终点时的现象是_____________________________________(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。(2)产生气泡的原因是____________________________________________。21．为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为________（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去五、计算题22．短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:（1）