第四章-认识化学变化-课本习题(含答案)-课件-—2020-2021学年九年级化学沪教版-上册

4.11．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）。A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离B.房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物D.用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度A2．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验，下列有关说法正确的是（）。A.现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度B.现象②③说明物质燃烧需要氧气C.现象③说明红磷不是可燃物D.现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低D3．寒冷的冬季，常有人在房间里放置一个燃烧木炭的火盆取暖。请你谈谈采用这种方式取暖应注意的问题。必须保持房间内空气的流通，有充足的氧气，使木炭能完全燃烧，避免产生一氧化碳气体,以免引起中毒;降低室内二氧化碳浓度,以免危害健康。4．为了安全，交通部门规定旅客乘坐车、船时，严禁随身携带易燃易爆物品。请列举一些你所知道的易燃易爆物品。列举易燃易爆物,如酒精、打火机、气雾杀虫剂、烟花爆竹、火药、雷管、汽油、煤油、柴油等5．室内起火时，为什么不能急于打开门窗？请说明其中的道理。从火灾现场逃生时，常要用湿毛巾捂住鼻子和嘴。你知道这一做法的理由吗？室内发生火灾时,如果打开门窗,会使空气流通,造成火势加大。这时用湿毛巾捂住鼻子和嘴,主要作用是防止烟尘进入鼻子和嘴,起过滤作用。6．家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱内打上一些孔。请你说说这种变化的优点是什么。煤球加工成蜂窝煤,使煤与空气接触面积增大,容易完全燃烧。7．请你从燃烧获取能量和保护环境两个方面，谈谈燃料完全燃烧的重要性。使燃料完全燃烧的条件是什么？获取能量:燃料完全燃烧,燃烧得快,放出的热量多;不完全燃烧,燃烧得慢,放出的热量少。保护环境:不完全燃烧会生成有毒有污染的物质。使燃料完全燃烧的条件是可燃物与充足的氧气接触。8．许多工厂特别是化工厂，工人上班、来人参观都会被告知：“不允许穿鞋底带铁钉的鞋子。”你知道这是为什么吗？穿有铁钉的鞋子,由于行走时产生火花,可能引起弥漫在空气中的可燃气体或粉生发生燃烧,引起爆炸。4.21.把干燥的二氧化碳气体通入盛有石灰水的小烧杯中，若称得烧杯内物质的总质量增大2.5g，那么被吸收的二氧化碳气体是多少克？你是怎么推算的？被吸收的二氧化碳气体质量是2.5g。根据质量守恒定律,石灰水增大的质量就是吸收二氧化碳的质量。2.比较下列物质的质量大小，用“＞”、“＝”或“＜”填写空白。(1)木材燃烧，余下灰烬的质量_______原木材的质量。(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量__________原铜丝的质量。(3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量___________原高锰酸钾的质量。3.某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有__________元素。碳、氢4.请设计一个实验，证明普通纸张中含有碳元素。考虑将纸张中的碳元素燃烧生成二氧化碳,再用澄清石灰水检验二氧化碳。这是根据化学反应前后元素种类不变,燃烧后生成二氧化碳也就证明可燃物中有碳元素。①点燃，罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯③收集一瓶氧气，伸入燃着的纸张，倒入澄清石灰水，振荡②点燃，罩一烧杯，倒转过来倒入澄清石灰水，振荡4.31.写出下列反应的化学方程式。(1)氢气在空气中燃烧。(2)镁在氧气中燃烧。(3)用碳酸钙与稀盐酸反应制备少量二氧化碳。OHOH22222点燃2MgOO+2Mg2点燃22232COOHCaClHClCaCO(4)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解生成二氧化碳、氧化铜和水。(5)乙炔（C2H2）在空气中燃烧生成二氧化碳和水223222)(COOHCuOCOOHCuOHCOOHC222222452点燃2.写出电解水的化学方程式，从该化学方程式中你可以获得哪些信息？①水电解可以生成氢气和氧气(水发生分解的条件和生成物种类).(发生分解的水和生成的氧气、氢气的质量比是9:8:1）③发生分解的水和生成的氧气、氧气的分子个数比是2:2:1(反应物、生成物的数量关系)②发生分解的水的质量一定等于生成的氢气和氧气的质量总和(遵守质量守恒定律)3.将6g碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少？设参加反应的氧气的质量是x12326gx答参加反应的氧气的质量是16g4.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2==Mg+Cl2↑电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？通电解：能生产金属镁的质量为x,同时能得到氯气的质量是y22gClMMgCl通电952471950kgxykgyykgkgxxkg710,7195095240,2495095答：能生产金属镁的质量为240kg,同时能得到氯气的质量是710kg5.已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4（稀）==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比是多少？解：令m(Mg)=m(Zn)=m设锌和镁分别与足量的稀硫酸反应产生的氢气质量为a,b2442H+ZnSO=SOH+Zn652ma652265maam，2442H+MgSO=SOH+Mg242mb242224mbbm，6524242652mmba答产生氢气的质量比是24:65本章作业1.给煤炉生火时，用于引火的木柴不宜紧密地堆在一起，而应该架空放置。请说明这样做的目的这样做的目的是增大木柴与空气的接触面积,使燃烧充分。2．下列灭火方法不恰当的是()。A．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭B．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭D．油库着火，用水浇灭D3．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中正确的是()。A．图示中共有3种不同的分子B．图示反应符合质量守恒守律C．该反应没有单质参加D．说明化学反应中分子不可分B4．乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2==2CO2+3H2O。试推断乙醇的化学式是()。A．C3H8B．C2H6C．C2H6OD．C4H6O2点燃C5.用化学方程式表示下列变化，并指出其中有哪些属于化合反应，哪些属于分解反应。(1)生石灰(CaO)和水反应生成熟石灰[Ca(OH)2]。(2)铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe3O4)。(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中，出现浑浊。22)(OHCaOHCaO432OFeO2+3Fe点燃O+HCaCO=CO+Ca(OH)2322化合反应化合反应(4)双氧水(H2O2)分解，生成水并放出氧气。(5)氢气在加热条件下使氧化铜(CuO)还原为铜，同时生成水蒸气。2222O+O2HO2H2MnO分解反应OHCuCuOH226．二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和碳单质。试写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式。COMCOMgg222点燃7．(1)高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现煅烧含有500kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？解：设可得到氧化钙的质量是x23COCaOCaCO高温10056500kgxgxxk280,56500kg100解得答：可得到氧化钙的质量是280kg(2)要使多少克水完全电解才能得到100L氢气（密度为0.09g·L-1）？解m(H2)=ρ•v=0.09g•L-1=9g，设需要水的质量是x222O+2HO2H通电364x9gg81x,9g4x36解得答：需要水的质量是81g8．化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：(1)从以上数据可知，这四次实验中，第____次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。四9.有人设计如右图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有稀盐酸的小试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，发生反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡(碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)。你认为上述实验设计是否合理？请说明理由。若不合理，应如何改进？不严密。原因是反应生成的二氧化碳逸出溶液到空气中,因此不能用于验证质量守恒定律。可以用密封性良好的锥形瓶替代烧杯,完成两溶液的混合反应。10.火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。若1000g废气中含有1.6g二氧化硫，这些二氧化硫可以和多少克碳酸钙反应？解：设可以反应的碳酸钙的质量是x24223222COCaSOOSOCaCO200128X1.6gggx5.2x,6.1128200解得答：设可以反应的碳酸钙的质量是2.5g