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2021/9/19第2课时硝酸和硫酸的氧化性2021/9/19实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。而在工业上浓硫酸、浓硝酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓硫酸、浓硝酸有何特性？2021/9/191.掌握浓硫酸的强氧化性。（重点）2.掌握浓、稀硝酸的氧化性。（重点）3.了解硫酸和硝酸的用途。2021/9/19硫酸与硝酸都具有酸的通性。使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。与碱发生中和反应：H++OH-====H2O与碱性氧化物反应：2H++CuO====Cu2++H2O与盐反应：2H++CO32-====H2O+CO2↑2021/9/19一、浓硫酸的性质1.物理性质色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g·cm-3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热2021/9/192.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水。应用：干燥与它不反应的气体。如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2。不能干燥H2S和NH32021/9/19（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素。如：把浓硫酸加入蔗糖中。2021/9/19现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。原因：浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？【提示】不对，因为蔗糖分子中没有水。【想一想】2021/9/19(3)与铜反应2021/9/19(3)铜与浓硫酸反应2021/9/19现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。反应原理：Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O△体现了浓硫酸的酸性和氧化性2021/9/19用下列仪器探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。(4)与木炭反应2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O△【思考与交流】2021/9/19【提示】仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。2021/9/19（5）硫酸的用途：2021/9/19二、硝酸的氧化性1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—发烟硝酸。2.化学性质：（1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。2021/9/19（2）氧化性：①与金属反应（除Au和Pt外）2021/9/19现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气体和蓝色溶液。稀硝酸与铜加热后反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成的气体与空气接触后，变为红棕色气体。原理：4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△△2021/9/19注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。②与非金属反应③硝酸还能氧化Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2等具有还原性的化合物。（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方。△4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O2021/9/193.用途：硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。2021/9/19强氧化性H2SO4(浓)SO2HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO2021/9/191.对于下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性C2021/9/192.下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生多种气体的是()A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸D2021/9/193.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是()A.加酚酞试液B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上D2021/9/194.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，产生气体。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性强酸性