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江苏省扬州中学2012届高三最后冲刺热身卷化学试卷（2012.5.23）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Na：23Cu：64Zn：65Fe：56Mn：55第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语使用正确的是A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：HO[CH2C－O]HOnB．NaCl的晶体模型：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－3．下列有关物质性质、应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4．常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－B．含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO2-4、Cl－C．含有0.1mol·L-1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3、C6H5O-D．强酸性溶液：K+、Al3+、NO3、F－5．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物稳定性：HmW＞HnRD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是[来源:Zxxk.Com]A．澄清石灰水加入过量的NaHCO3：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OA．用铜和稀硝酸B．将化学能转化C．将碘的苯溶液D．该装置可分离制备锰B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OD．用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L、1mol·L-1的氯化铝溶液中含有的离子总数为3NAB．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为NAD．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA8．下列装置或操作能达到实验目的的是制取少量NO为电能9、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=Ａ。D．图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。10．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：样品足量NaOH溶液，过滤足量稀硫酸标准状况下VmL气体滤渣3.2g滤液A（不含Cu2+）滤渣充分灼烧固体3.2g下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项．．．．．．．符合题意。若正镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂12．萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12种不同化学环境的氢原子C．1molX最多能与9mol氢气反应D．X能与糠醛（）发生缩聚反应13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe,有关该电池的下列说法中，不正确的是A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B．该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C．该电池的负极电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③15．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5第Ⅱ卷非选择题16．(14分)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。酸溶反应调节pH操作1操作2中和产品高锰酸钾硫酸锰硫酸铝土矿粉（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为。（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为。（3）调节pH的作用是。（4）操作1的名称为，操作2的名称为。（5）下列有关工艺的说法正确的是。（填字母序号）A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)317．（16分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式、。①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18．(11分)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH。金属离子Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3+4.0×10-382.73.7Cr3+[来源:Zxxk.Com]6.0×10-314.35.6Cu2+2.2×10-204.76.7Ca2+4.0×10-512.314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol·L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_______________________________。②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：__________________。[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-的浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度](3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp(CaS04)=9.1x10-6，Ksp(CaC03)=2.8x10-9]19．（13分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－=FeO42－＋H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋步