江苏省泰州中学2011届高三上学期期中考试化学

高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-1-江苏省泰州中学2010－2011学年度第一学期化学期中考试2010-11相对原子质量：Ne~20O~16Al~27Si~28Ti~48单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1．刚刚落幕的上海世博会，积极推行“低碳世博”。下列有关说法正确的是A．大力发展绿色经济，告别含碳物质B．尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用2．下列叙述中不正确的是A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3mol3．下列离子方程式书写正确的是A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2＝Cl－+ClO－+H2O4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B．14g14C和12g12C所含的质子数相等C．用铝箔包裹0.23gNa，在铝箔上刺些小孔，投入足量水中，放出氢气的体积大于112mLD．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等，均为0.5NA5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－B．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-2-D．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－6．下列说法正确的是：A．三角架、泥三脚、研钵、瓷坩锅等仪器名称的书写均不规范B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D．用精密pH试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH＝11.67．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8．常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06海水从密度为1.21g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：A．各种盐的溶解度增大B．海水中水的质量分数减小C．析出的粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中Br－浓度不变9．下列说法正确的是：高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-3-A．已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏D．BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质10．某无色溶液含有①Na、②2Ba、③Cl、④Br、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象⑴用pH试纸检验溶液的pH大于7⑵向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色⑶向所得水溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生⑷过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑥B．肯定含有的离子是①④⑤C．不能确定的离子是①③⑤D．肯定没有的离子是②③⑤11．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②关于反应①、②的分析不正确．．．的是①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mole－。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤12．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH13．已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-4-的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和SB．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3D．FeS、Al(OH)3和S14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A．加入合金的质量可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L非选择题15．（10分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴沉淀B的主要成分是。⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有。⑶第④步中pH应保持在范围内。ZnSO4·7H2O滤液烂板液6mol/LNaOH溶液调节溶液pH＝8①沉淀A②洗涤③2mol/LH2SO4溶液使沉淀溶解并保持一定pH④滤液加热煮沸趁热过滤⑤沉淀B2mol/LH2SO4调节溶液pH＝2⑥⑦高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-5-⑷第⑥步调节溶液pH＝2的目的是。⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、和过滤。16．（10分）I实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：⑴用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。⑵操作Ⅱ的目的是，若A为溶液，则A可以是。⑶写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。II以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：⑷已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是。⑸下列有关说法正确的是。A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4C高温CaS+4CO↑C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥⑹反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是。高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-6-⑺(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。17．（12分）⑴有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（填序号）。A．硫酸铜B．二氧化氯C．臭氧D．硫酸亚铁⑵高铁（VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：。⑶用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①写出正极发生的电极反应式：。②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2L（标准状况）。③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：某厂含锌废水水质国家环保标准值Zn2＋浓度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH＝7时，此时废水中Zn2＋的浓度为mg/L，（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017）18．（10分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-7-请回答下列问题：⑴溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。加入CuO作用是。⑵加入试剂①后，溶液中反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：⑶制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。写出该反应的化学方程式。⑷欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。19．（15分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你