江苏省苏锡常镇四市2011届高三调研测试一化学

江苏省苏、锡、常、镇四市2011届高三调研测试（一）（化学）本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Si-28S-32Cl-35.5Mg-24Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染2．下列各项中表达正确的是A．H2O2的电子式：B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇C．常温下，浓度都为0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者D．为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子3．下列离子方程式表达正确的是电解A．Na2S的水解：S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉB．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO4．下列说法错误的是A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．SO2、Cl2均具有消毒和漂白作用，其作用原理相同D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+含电子数为10NAB．质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA点燃C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1NAD．在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－B．0.1mol·Lˉ1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－C．pH＝7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、NO3－D．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－7．下列有关实验的叙述中，正确的是A．用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液B．右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3，说明酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解不定项选择题：（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）8．下列说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液B．28Si、29Si、30Si是同种核素C．常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14－aD．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；ΔH1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH29．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。YXZ下列说法错误的是A．1molX最多能与2molBr2发生取代反应B．Y分子结构中有3个手性碳原子C．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应D.1molZ最多能与7molNaOH发生反应10．下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项实验操作、现象实验结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42－B甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3+＞Br2＞I2D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜11.常温下，向25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)12．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小为：Z＞Y＞XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者14．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1图2图3下列说法正确的是：A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2第Ⅱ卷非选择题（共78分）15．（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式▲。（2）下列装置组合最合理的是▲（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A③②⑦/e⑤B③、⑥①⑧/g①C④①⑤/e②D④、⑥⑤⑧/g①（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：▲。（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①▲，②▲。（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？▲（填“是”或“否”）；理由是▲。16．（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：（1）溶液A为▲溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有▲，（2）操作Ⅰ为▲；操作Ⅱ为▲，（3）写出由B生产F的离子方程式为▲，（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是▲，该工艺的优点是▲（答一条，合理即可）。17．（10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜()，有关反应如下：反应①2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l)＋2H2O(l)△H＝―akJ·mol-1反应②(CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)△H＝－bkJ··mol-1反应③2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－ckJ·mol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式▲，（2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)(CH3)2S(l)＋2H2O(l)达平衡状态的是▲。A.v(CH3OH)=2v(H2S)B.恒容容器中，体系的压强不再改变C.恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D.恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=▲。（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。方法一：4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S▲0（填“＞、＜”或“＝”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式▲。18．（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式▲。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)▲Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。图1图2①工业生产中最佳温度为▲℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为▲。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：▲。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：▲。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用▲溶液（填序号）。A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇19．（14分）已知①R—X+NaCNR—CN+NaX；一定条件H2O②R—CNR—COOH。某高效、低毒的农药K的合成路线如下：（部分无机物已省略）（1）CD的反应类型▲；（2）A的结构简式▲；（3）写出GH反应的化学方程式▲；（4）M的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：▲；①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有四个峰（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：▲20．（10分）工业生产粗硅的反应有：3273K3273KSiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为▲。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：723～773KSi(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；1373～1453KSiCl4＋2H