搜索
中学试卷网江西省2014届高三4月联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5N—14Si—28Fe—56Cu—64Na—23F—19Ca—40Al—27Mn—55Mg—247.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B.加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C.煤的气化或液化技术，可以降低污染D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害8.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是A.X固体可能是碘单质B.图中所示反应均为氧化还原反应C.1molC与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）D.E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解9.下列除杂，所用试剂和操作均正确的是选项物质成分（括号内为杂质）所用试剂操作A铁屑（油污）纯碱溶液洗涤B苯（苯酚）溴水过滤C碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤D乙醇（乙酸）烧碱溶液分液10.关于工业转化图（见下图），下列说法不正确．．．的是A.该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法B.从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂中学试卷网C.该过程中①②是加成反应D.该过程中③④是酯类的水解11.硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2NaxS2xNaS放电充电。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是A.多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料B.多硫化合物（）化合物不能发生加成反应C.原电池的负极反应是将单体转化为的过程D.当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g12.在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na、3Al、Cl、23COB.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点C.t℃25℃D.ac线上的任意一点均有pH＝713.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2242NONO;H0）下列叙述正确的是中学试卷网A.到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B.若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大C.若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D.室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深26.（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用2TiO发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。2TiO发生水解的离子方程式为____________________________。Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：（1）步骤Ⅱ中以3NaClO为氧化剂，当生成0.05mol2MnO时，消耗0.1mol/L的3NaClO溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为mg的Fe单质分成相等的四份，中学试卷网分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：实验①②③④3V(HNO)/mL50100150200V(NO)/L1.3442.6883.363.36则：①m＝________g②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。27.（14分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①14222CH(g)4NO(g)4NO(g)CO(g)2HO(g)H574kJmol②14222CH(g)4NO(g)2N(g)CO(g)2HO(g)H1160kJmol③122HO(g)HO(1)H44.0kJmol写出4CH(g)与2NO(g)反应生成22N(g),CO(g)和2HO(1)的热化学方程式________________。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：22C(s)2NO(g)N(g)CO(g)某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度（mol/L）时间（min）NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T℃时该反应的平衡常数为____________（结果保留两位有效数字）。②30min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________________。中学试卷网③若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应H_________0（填“”“”“＝”）。Ⅱ、某科研小组为治理SO2对大气的污染，利用烟气中的SO2为原料制取硫酸。（1）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式____________________________________________________。（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。①常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随23n(SO)：n（3HSO）变化关系如下表：233n(SO):n(HSO)91：91：11：91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO3溶液中c（H）c（OH）B.Na2SO3溶液中c（Na）＞233c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C.当吸收液呈中性时，233c(Na)c(HSO)c(SO)c(OH)c(H)D.当233n(SO):n(HSO)1:1时，233c(Na)c(HSO)2c(SO)②然后电解该NaHSO3溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式______________________________________。28.（15分）乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：实验的具体操作步骤流程图：中学试卷网相关的文献数据如下：试剂名称相对分子质量密度g/mL熔点℃沸点℃溶解度苯胺931.02－6.2184.4稍溶于水，与乙醇、乙醚、苯混溶乙酸601.0516.7118溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺1351.21114~116280~290据此回答下列问题：（1）实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热，所选单口圆底烧瓶的最佳规格是A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL（2）量筒所接的蒸馏物是__________（填化学式）。实验这样设计的目的是__________。（3）通过重结晶提纯产物，则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是_________________。（4）对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是___________________。（5）锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，原因是__________________________________________________。（6）实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g，请计算所得到乙酰苯胺的产率是__________。36.【化学—选修2：化学与技术】过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：232223222NaCO3HO2NaCO3HOH0；回答下列问题：中学试卷网（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。A.FeCl3溶液B.H2SC.稀硫酸D.NaHCO3溶液（2）反应①应先通入的气体是__________。（3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程______________________________。（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是____________________，冷凝管应从__________处进水。（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。T/℃活性氧百分含量产率5~1013.9485.4910~1514.0285.7815~2015.0588.3820~2514.4683.0137.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能I1I2I3I4中学试卷网（kJ/mol）A93218211539021771B7381451773310540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_____________________________。②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞