江西省临川一中2013届高三3月模拟考试化学二

江西省临川一中2013届高三3月模拟考试（二）化学能力测试卷一、单选题（本题共13小题，每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的.）7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NAC．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAD．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA8.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．②B．①③⑥C．②④D．①②⑤[来源:ZXX9．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)10．常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-)B．在A点，c(Na+)c(X-)c(HX)c(H+)c(OH-)C．在B点，两者恰好完全反应D．在C点，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③出去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA①③⑤B②④⑥C①②⑤D③④⑥12．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C13.下列说法正确的是（）A在1000C、101KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ,则H2O(g)H2O(l)的△H=－40.69KJ/molB已知MgCO3的Ksp=6.82×10-4mol2/L2,则所有含固体MgCO3的溶液中，都有C(Mg2+)=C(CO32-),且C(Mg2+)·C(CO32-)=6.82×10-4mol2/L2C已知:C-C的键能348KJ/mol,C=C的键能610KJ/mol,C-H的键能413KJ/mol，H-H的键能436KJ/mol，的焓变为:△H=[(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+14×413)]=-384kJ/molD碳酸氢钠溶液中存在：26．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是。（2）Y2ZX3溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）。a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：①D的化学式是；②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是。（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2)=，此温度下该反应的化学平衡常数K=。27.（15分）I.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：e.平衡时，容器中的转化率：①②II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。min)/(4)(12LmolVtOHCu2Z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量NaOHCu2XD的溶液（1）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为__________________________（2）22.4LV≤44.8L时，负极电极反应为__________________________________（3）V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为______________________________28．（共14分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。猜测2：白色不溶物可能为____________。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量白色不溶物可能含猜测2中不溶物实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因___________________________________________________________________________37．【化学-化学与技术】（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是38．【化学选修5——有机化学基础】（15分）有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：Ⅰ.A的结构简式是。Ⅱ.用A为原料合成高分子化合物H的路线如下ABCDEFGH（高分子）气体a气体b气体aⅠⅡNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液Ⅲ离子隔膜电解池（i）LiAlH4/乙醚（ii）H2OCu/O2△（i）银氨溶液/△（ii）H+Br2/PBr3△H2/Ni△一定条件（i）NaOH/H2O，△,（ii）H+已知：RCOOCH3RCH2OHRCH2COOHRCHBrCOOH回答下列问题（1）B含有的官能团名称是___________________（2）D的分子式为______________（3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。______________________（4）请写出G生成H的化学方程式____________________________（5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显__________(填字母)的物质。(A)弱酸性(B)弱碱性(C)强酸性(D)强碱性化学部分答案7-13BACDABD26.（14分，每空2分）（1）第3周期第ⅥA族（2）碱C（3）①C6H12O6②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（4）9×10-4mol/(L·S)4.05×104L/mol(不写单位不扣分)27.（15分，每空2分第4题3分）I.（1）小于（2）80（3）1（4）abII．（1）CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O（2）CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-（3）c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)28