江西省吉安市白鹭洲中学20132014学年上学期高二年级第三次月考化学试卷

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1江西省吉安市白鹭洲中学2013-2014学年上学期高二年级第三次月考化学试卷考试时间:100分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:H:1N:14O:16Mg:24S:32Ca:40Cu:64Ag:108Pb:207I选择题卷(每小题只有一个正确选项,共16小题,每小题3分,共48分)1.按碳的骨架分类,下列说法正确的是()2.某有机物的名称是2,2,3,3---四甲基戊烷,下列有关其结构简式的书写正确的是()A.(CH3)3CCH(CH3)2B.(CH3)3CCH2C(CH3)2C.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D.(CH3)3CC(CH3)33.下列各有机化合物的命名正确的是()A.CH2==CH—CH==CH21,3­二丁烯B.3­丁醇C.3,4,4-三甲基己烷D.2­甲基丁烷4.如图是某物质X的结构简式,已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体,则X苯环上的四溴代物的同分异构体有()A.9种B.10种C.11种D.12种5.A.2种B.3种C.4种D.5种6.某链状有机物分子中含有n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为—OH,2则羟基的个数为()A.2n+3m-aB.m+2-aC.n+m+aD.m+2n+2-a7.下图是某有机物分子的球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是()A.分子式为C3H7O2NB.该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物C.该有机物为氨基酸D.该有机物与NaOH溶液反应,也能和盐酸反应8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+Cl-NO3-K+B.使酚酞变红的溶液:Na+Cl-SO42-AlO2-C.某无色溶液:HCO3-NO3-Al3+Na+D.加入Al产生气体的溶液:Ba2+NO3-Fe2+I-9.下列说法不正确的是()A.pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断B.NH4Cl水解反应:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+C.①pH=2的CH3COOH②pH=2的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH四种溶液,在相同温度下,水电离的出来的c(H+):①=②=③=④D.用铜做电极电解AgNO3溶液的离子方程:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+10.下列化学用语表达正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.丙烯的键线式:C.一定条件下,某密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g),达到平衡后,放出QkJ热量,则其热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-111.下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.1mol-CHO含15NA个电子B.用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时,当消耗0.2molH2SO4时,3阴极上产生6.4gCuC.标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA/22.4D.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA12.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化B.图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者pH的变化13.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是()①用甲基橙作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴⑧当酚酞指示剂突然变成粉红色时即停止滴定A.①③④B.②⑧C.②⑦D.④⑤⑥14.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时,B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增大C,B的平衡转化率不变415.下列叙述中正确的是()A.已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定温度下非自发,则该反应△H0B.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F一)][c(K+)-c(CH3COO-)]D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。16.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O则下列说法不正确的是()A.右侧发生的电极方程式:2H++2e—==H2↑B.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑C.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变D.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—II卷非选择题卷(共52分)17.(8分)下列几种烃类物质:(1)环辛四烯的分子式为____________。(2)互为同分异构体的有______和______、______和_______、_____和______(填序号)。(3)乙烯基乙炔的二氯取代产物有______种;(4)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填字母符号)A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应5C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(5)某有机物的分子结构如下所示:,该分子中最多可以有多少个原子共面()A.19B.20C.21D.2418.(8分)(1)C9H10O2的有机物有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种,写出满足下列条件的同分异构体的结构简式①含有苯环且苯环上只有一个取代基;②分子结构中含有甲基;③能发生水解反应。(2)环上的二溴取代物的种类有种。19.(10分)中学阶段将强酸硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.请据此回答下列有关问题:(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:(用离子方程式表示)(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:;(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。(填编号)A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol·L-1B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2c(Na+)C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)(4)已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。答案23.(10分)20.(8分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下溶解平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO2-4+2H2O为充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。6(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图。由图可得,随着温度升高,①;②溶浸出的K+的平衡浓度增大(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO2-3CaCO3(s)+SO2-4已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,计算此温度下该反应的平衡常数,K=。21.(8分)乙二酸俗称草酸,为二元酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:(1)写出水溶液中草酸的电离方程式:。(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH________(填“大”“小”或“相等”)。(3)常温下将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合,若混合溶液显酸性,则该溶液中①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-浓度的大小顺序为(填序号)。(4)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL,能否产生沉淀?________(填“能”或“否”)。22(10分,除零班外其它班做)一碳化学是国际研究的热点,有研究者在催化剂和压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚,其反应为:2CO(g)+4H2(g)CH3-O-CH37(g)+H2O(g),有关图像如下:(1)CO转化率随温度升高而降低的原因是。(2)若在一定温度,容积不变的容器中进行该反应,则以下为达到平衡状态的标志是(填编号)a.V(CO)正/V(H2)逆=2/1b.CO的转化率不再增大c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度e.每断裂4molH-H键的同时形成2molH-O键(3)二甲醚燃料电池具有启动快,效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃烧利用的能量密度(5.93kW·h·kg-1),若燃料电池电解质为酸性,二甲醚燃料电池的负极反应为。一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以转移___________个电子;该电池理论输出电压1.20V,能量密度E=(要列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量,已知:1kW·h=3.6×105J;每mol电子所带的电量为96500C)。22(10分,零班做)19.(14分)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。含CN-废水含Cr2O72-废水调整pH10~11加入NaClO溶液含CNO-废水含SO42-废水加入Na2S2O3溶液调整pH2~3继续处理待检水样①②③④回答以下问题:(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:①方程式中e:f的值为(填选项标号)。A.1B.1/2C.2D.不能确定②若d=e=1,则b=。(2)步骤③中反应

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