二轮复习专题化学实验

二轮复习专题--化学实验专题一常见化学实验仪器及实验基本操作主干知识整合一、化学基本仪器的分类及使用规则类别仪器名称主要用途使用注意事项反应器和容器直接加热试管少量物质反应器，简易气体发生器加热液体不超过容积的1/3，夹持试管离管口1/3处蒸发皿浓缩溶液，蒸干固体加热液体不超过2/3，快干时停止加热坩埚灼烧少量固体冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷隔网加热烧杯配制、浓缩、稀释溶液，作反应器，给试管水浴加热加热液体不超过1/3，配溶液以容积一半为佳烧瓶固－液或液－液反应器加热液体不超过2/3锥形瓶常用于中和滴定，也可作反应器振荡时向同一方向旋转不能加热集气瓶用于收集和贮存少量气体所用玻璃片涂凡士林(防漏气)，如进行燃烧反应且有固体生成，底部加少量水或细沙启普发生器制取某些气体不能用于制SO2和C2H2洗气瓶用于除去气体中的杂质洗液量不超过2/3，进气口插入液面下专题十四│主干知识整合测量器粗量量筒粗略量取一定体积液体不作反应器，无0刻度线，准确读数量气装置用于量取产生气体的体积注意进气管不能插入液面下精量容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液用前查漏，准确读数滴定管用于中和滴定，准确量取液体的体积使用前查漏，0刻度在上方，读数到小数点后两位，要用待装液润洗计量器温度计分馏时量馏分的沸点，量反应物温度，量水浴温度不可当搅拌器使用，根据用途将水银球插在不同部位托盘天平称量固体物质用前调平，药品不能直接放托盘上，左物右码，放砝码时先大后小，读数至小数点后1位过滤器分液漏斗用于分离互不相溶液体，气体发生装置，以随时加液体用前查漏，放液时要打开上盖，上层液体由上口倒出短颈漏斗用于过滤或向小口容器注入液体过滤时滤纸边缘低于漏斗边缘长颈漏斗向反应器中直接加液体适合液－液反应，下端必须插入液体中专题十四│主干知识整合夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三脚架、泥三角、镊子、石棉网其他干燥管、干燥器、玻璃棒专题十四│主干知识整合二、化学基本操作1．常用的基本操作操作内容正确操作要点过滤（洗涤烘干灼烧）“一贴”“二低”“三靠”量液仪器的读数视线和液体凹液面最低点相切浓硫酸的稀释将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌滴管的使用滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁给试管内液体加热试管和桌面呈45度角，管内液体不超过试管容积的1/3液体药品的取用标签向手心，瓶口紧挨承接器口，瓶塞倒放桌面专题十四│主干知识整合2.试剂保存专题十四│主干知识整合3.试纸的使用试纸的种类应用使用方法注意石蕊试纸检验酸碱性(定性)①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了pH试纸检验酸碱性的强弱(定量)品红试纸检验SO2等漂白性物质KI－淀粉试纸检验Cl2等有氧化性的物质专题十四│主干知识整合4.仪器的洗涤常见特殊的清除附着物的方法沾有的物质洗涤用试剂沾有的物质洗涤用试剂碘酒精硫CS2或碱液煮Fe(OH)3稀盐酸铜、银稀硝酸、加热碳酸盐稀盐酸苯酚NaOH或酒精FeS稀硫酸酚醛树脂酒精MnO2浓盐酸、加热金属氧化物稀盐酸AgX浓氨水油污NaOH或热碱液要点热点探究专题十四│要点热点探究►探究点二化学实验基本操作——装置气密性检查(1)微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时间或用酒精灯微热，如果导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。(2)液差法：先关上导气管的止水夹，然后向其中加水，使其存在液面差，过一段时间液面差保持不变，则气密性良好。如果装置中带有分液漏斗等则要把活塞关闭。如果带有长颈漏斗等要将其末端用水封住，防止气体逸出。专题十四│要点热点探究►探究点三实验安全操作和意外事故处理1．实验安全操作(1)防爆炸：点燃可燃气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液中，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石。(3)防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行；也可外加尾气吸收处理装置。专题十四│要点热点探究(4)防倒吸的具体装置形式：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶(常见的防倒吸装置如图4－14－3所示)。专题十四│要点热点探究(5)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利滴入，或使内外压强相等(常见防堵装置如图4－14－4所示)。专题十五│物质的制备、分离、提纯和鉴别专题二物质的制备、分离、提纯和鉴别主干知识整合专题十五│主干知识整合1．气体制备装置基本类型装置类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图典型气体O2(需加棉花)、NH3H2、CO2Cl2、HCl一、常见气体的实验室制备专题十五│主干知识整合2.几种气体制备的反应原理①O22KClO3=====催化剂△2KCl＋3O2↑2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑②NH32NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3·H2O=====CaO△NH3↑＋H2O专题十五│主干知识整合③H2Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑④CO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O⑤SO2Na3SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑥NO2Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑦NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑧Cl2MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O专题十五│主干知识整合装置类型排水(液)集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水(液)的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NOCl2、CO2、SO2H2、NH33．收集装置专题十五│主干知识整合装置类型液体除杂剂(不加热)固体除杂剂(不加热)固体除杂剂(加热)装置示意图4.净化与干燥装置专题十五│主干知识整合二、物质的分离和提纯1．物理方法实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1.一贴、二低、三靠2.在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二2.不断搅拌3.利用余热蒸干4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体升华略利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质专题十五│主干知识整合实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例分液分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1.萃取剂要与原溶剂互不相溶且不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2.萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘专题十五│主干知识整合实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例渗析半透膜、烧杯分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶1.加沸石，防止暴沸2.温度计水银球的位置3.冷凝管的水流方向4.不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油盐析烧杯、玻璃棒及过滤仪器盐析后过滤分离利用加入盐改变物质的溶解度来分离，分离肥皂与甘油专题十五│主干知识整合三、物质的检验1．常见气体的检验气体检验方法现象反应方程式或原因H2点燃纯氢气火焰浅蓝2H2＋O22H2O与空气混合点燃有爆鸣声O2带火星的木条木条复燃C＋O2CO2Cl2淀粉碘化钾试纸试纸变蓝2KI＋Cl2===2KCl＋I2(碘使淀粉变蓝色)NH3用玻璃棒蘸浓盐酸产生白烟NH3＋HCl===NH4Cl湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝氨气溶于水显碱性SO2通入品红溶液使品红溶液褪色，加热又变红色SO2与品红化合成不稳定的无色物质CO2通入澄清石灰水白色沉淀CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O专题十五│主干知识整合2．常见重要离子的检验离子常用试剂反应方程式主要现象H＋石蕊试剂溶液显红色Na＋焰色反应火焰呈黄色K＋焰色反应火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃片)NH4+加浓NaOH、加热NH4++OH-==NH3↑＋H2O气体能使红色石蕊试纸变蓝色Ba2＋加稀H2SO4Ba2＋＋SO4+===BaSO4↓产生白色沉淀Al3＋加过量的NaOH溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解专题十五│主干知识整合离子常用试剂反应方程式主要现象Fe2＋加NaOHFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe3＋加KSCNFe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液变为血红色Cu2＋加NaOHCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓产生蓝色沉淀OH－酚酞指示剂溶液显红色Cl－硝酸银和稀硝酸Ag＋＋Cl－===AgCl↓白色沉淀CO32-稀盐酸或稀硫酸CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊SO42-加盐酸和氯化钡Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓产生白色沉淀，不溶于酸HCO3-稀盐酸和CaCl2HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O加CaCl2无沉淀，加盐酸有无色无味气体产生Br－硝酸银和稀硝酸Ag＋＋Br－===AgBr↓浅黄色沉淀I－硝酸银和稀硝酸Ag＋＋I－===AgI↓黄色沉淀专题十五│要点热点探究例2[2010·全国卷Ⅰ]请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在如图4－15－2所示方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：专题十五│要点热点探究专题十五│要点热点探究【答案】专题十五│要点热点探究(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)验证CO的方法是______________________________________________________________________________________________________________。可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊专题十五│要点热点探究►探究点二物质的分离和提纯1．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意的三个原则(1)不能引入新杂质；(2)提纯后的物质成分不变；(3)实验过程和操作方法简单易行。2．物质提纯和净化时要注意下列几点(1)所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；(2)所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，