分子的性质第一课时

第三节分子的性质选修三●第二章分子结构与性质第一课时知识与技能：①、了解极性共价键和非极性共价键；②、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；③、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响过程与方法：通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。情感态度与价值观：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。学习目标展示１、什么是电负性？有何意义？知识回顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减小知识回顾２、什么是共价键？共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。+Cl•••••••HCl•••••••xHx+HxHxHxxH一、键的极性由同种原子形成，电子对不发生偏移的共价键——非极性共价键由不同原子形成，电子对会发生偏移的共价键——极性共价键区别HHHClXababa=ba≠b显正电性(δ＋)显负电性(δ－)非极性键极性键成键原子同种原子不同种原子举例Ｈ－Ｈ、Ｃ＝Ｃ、Ｎ≡Ｎ等Ｈ－Ｃl、N－H、Ｂ－Ｆ等成键原子电性原子对电子对的吸引能力共用电子对位置相同不同不偏向任何一个原子偏向电负性大的原子不显电性显电性结论1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）反馈练习A.Na2O2B.Cl2C.Na2SO4D.HI2．下列共价键中，极性最强的是（）A.H-FB.H-ClC.H-BrD.H-IAA二、分子的极性1.分子也有极性分子和非极性分子之分。δ-δ+HO由于电子对偏向氧原子，负电荷在氧原子中心，正电荷在两氢原子的中心，正电中心和负电中心不重合，即键的极性的向量和不等于零，为极性分子。ClCl由非极性键形成，所有原子都呈电中性，为非极性分子OCOδ+δ-δ-负电荷的等效点刚好在碳原子上，正负电荷中心重合，即键的极性的向量和等于零，为非极性分子(1)已知分子的空间结构,依据-----分子的正负电荷中心是否重合（即分子中极性键的极性的向量和是否等于零）双原子分子AA型AB型2.分子极性判断方法常见分子构型：单原子分子稀有气体分子三原子分子H2OCO2常见分子构型分析：四原子分子NH3BF3常见分子构型分析：常见分子构型分析：五原子分子CH4分子组成单原子分子键的极性空间构型分子极性代表物双原子分子三原子分子四原子分子五原子非极性分子稀有气体等AAABAB2AB2或A2BAB3AB3AB4非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形直线形直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形(对称)(对称)(不对称)(不对称)(对称)(不对称)(对称)非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子H2、O2、N2等HF、CO等CO2、CS2等H2O、SO2等BF3、BCl3等NH3、PH3等CH4、CCl4等键的极性、空间构型、分子极性三者关系？分子的极性分子的空间构型键角决定键的极性决定思考与交流分子的极性与哪些因素有关？分子的极性不仅与共价键的极性有关，还与分子的空间构型（即键的空间位置）有关。规律小结判断分子极性的规律：键的极性、空间构型、分子极性三者关系只含非极性键——非极性分子含极性键空间构型对称——非极性分子空间构型不对称——极性分子(2)未知分子的空间结构,判断ABn型分子极性的经验规律：①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最外层电子数，若相等为非极性分子，若不等为极性分子②ABn型分子中心原子A有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子思考与交流(课本P45)1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4C60He3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl极性分子极性分子教材P46科学视野—表面活性剂和细胞膜1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?思考：自主学习问题1冰山融化现象是物理变化还是化学变化？问题2冰山融化时有没有破坏其中的化学键？问题3那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？问题探究分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。常见的为范德华力和氢键这一事实表明：三、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。请分析下表中数据并填空2.特点：范德华力，约比化学键的键能__1~2数量级。很弱小问题探究①3.影响范德华力大小的因素（1）结构的分子，相对分子质量越，范德华力越，熔、沸点越。分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点/℃-114.8-98.5-50.8沸点/℃-84.9-67-35.4相似大大请结合分子结构的特点分析下表中数据并填空高问题探究②分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81（2）相对分子质量或时，分子的极性越，范德华力越，熔、沸点越。相同相近大大请分析下表中数据并填空高问题探究③2021年11月1日星期一不为失败找理由要为成功找方法！单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4怎样解释卤素单质从F2I2的熔、沸点越来越高？卤素单质都是双原子分子，组成和结构相似，其范德华力随相对分子质量的增大而增大，因此，卤素单质从F2→I2的熔、沸点越来越高思考与交流教材P47学与问2021年11月1日星期一阅读：教材P47科学视野壁虎与范德华力思考：夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？壁虎细毛结构的仿生胶带壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。自主学习2021年11月1日星期一不为失败找理由，要为成功找方法！范德华力化学键概念范围作用性质影响范德华力与化学键的比较表物质的分子间存在的微弱的相互作用。分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。分子间分子内弱（约几个至数十个kJ/mol）强（键能一般为120-800KJ/mol)主要影响物质的物理性质（如熔沸点等）主要影响物质的化学性质结论（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的。（2）将HCl气体溶于水，破坏了HCl分子。分子间作用力共价键（3）解释CCl4是液体,CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。原因解释:它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小:CI4CCl4CF4CH4学以致用