分子的性质第三课时

第三节分子的性质（第三课时）学习目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。2.若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。1.“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。3.若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。4.“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。四、溶解性试一试：是否重合1.手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。2.手性异构体3.手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。五.手性4.手性碳原子当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。当分子中只有一个手性碳原子，分子一定有手性。拓展体验1.下列说法不正确的是（）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子A2.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OHB拓展体验3.下列两分子的关系是（）A．互为同分异构体B．是同一物质C．是手性分子D．互为同系物B六.无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：H3PO4H2SO4HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸(一)知识回顾与归纳:2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO43.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；如:HClOHClO2HClO3HClO4学会归纳1.(HO)mROn，如果成酸元素，则n值越大，即酸性越。强(二)无机含氧酸酸性规律R相同（1）H2SO3和H2SO4（2）HNO2和HNO3（3）HClO、HClO2、HClO3、HClO4判断下列酸的酸性强弱