分子的立体结构课件

第二节：分子的立体结构第二章分子结构与性质齐齐哈尔市民族中学庞爱华复习回顾分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4+BF3SO2H3O+1、价层电子对互斥模型内容（VSEPRMODEL)2、根据VSEPR模型填写下表HCNS=O=ONHHH+HBFFFH+OHH1、CH4分子中C形成四个共价键，C-H键属于σ键还是键？CH4中的C-H是等同的，键角109°28’，说明什么？C具有4个完全相同的轨道与4个H的电子云重叠成键结论：2、C的价电子构型是什么？2S22P22s2px2py2pz2s2px2py2pzH原子轨道：1sC外层电子结构：Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。（一）杂化理论要点：1.杂化的概念：在形成分子时，中心原子中能量相近的“原子轨道”会发生重组，形成一组新的原子轨道，这个过程称“杂化”，产生的新轨道称“杂化轨道”。三、杂化轨道理论简介－解释分子的立体结构2.杂化的目的：“杂化轨道”的对称性更高,更有利于成键。杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化。原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键(σ键）。例：CH4分子形成2s2pC的基态2p2s激发态正四面体形sp3杂化态CHHHH109°28’激发杂化C原子的sp3杂化轨道Sp3杂化同一个原子的1个ns轨道与3个np轨道进行杂化组合为4个sp3杂化轨道(含1/4原s轨道成份和3/4原p轨道成份)。sp3杂化轨道间的夹角是：10928’，分子的几何构型为：正四面体形。（二）杂化类型1、sp3杂化2S6Csp3杂化2PSP3杂化轨道CH4分子试用杂化轨道理论解释VSEPR模型：（二）杂化类型2、sp2杂化同一原子中s轨道与p轨道杂化形成sp2杂化轨道。sp2杂化轨道间的夹角是：分子的几何构型为：120平面正三角形1个2个+例：5B2p2p2sSp2sp2杂化BF32S6Csp2杂化2Psp2PC2H4（二）杂化类型3、sp杂化：同一原子中s轨道与p轨道杂化形成sp杂化轨道。sp杂化轨道夹角为：分子的几何构型：直线形180°2S6Csp杂化2Psppp1个1个2个sp杂化例：4Be2p2psp2s两个SP杂化轨道BeCl2思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？结合上述信息完成下表：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子0+2=2SP直线形0平面三角形0+3=3SP200+4=4SP3正四面体形0平面形0+3=3SP2000+2=2SP直线形1+3=4SP3三角锥形1V形2+2=4SP32化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4C2H4中心原子孤对电子对数C2H2NH3H2O★杂化轨道数中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数=中心原子的价电子对数（三）杂化轨道类型和VSEPR模型的关系VSEPR模型AY2AY3AY4杂化类型立体构型SpSp2Sp3直线型平面三角形正四面体P40，科学探究1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。sp2杂化sp杂化（一）杂化理论：（二）杂化类型1、sp3杂化：109°28’正四面体构型2、sp2杂化：120°平面正三角形3、sp杂化：180°直线形（三）杂化类型与VSEPR模型的关系杂化轨道理论简介－解释分子的立体结构练习：1.下列分子中中心原子的杂化轨道类型与其他三个都不一样的是（）A.HCNB.CO2C.BeCl2D.PCl32、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据DD3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2、CO32-、H2S、PH34、乙炔分子中4个原子位于一条直线上，对其结构分子如下：（1）分子中的两个碳原子都发生了杂化，所得杂化轨道在空间位置的关系是；（2）除了杂化轨道外，碳原子还有个未参与杂化的P轨道，它们与杂化轨道在空间位置的关系是；（3）碳原子通过轨道分别与氢原子和另一个碳原子形成键，两个碳原子间通过未参与杂化的P轨道形成个键；练习：SP直线形2互相垂直2个SPσ22021年11月1日星期一再见祝同学们学习进步