富集在海水中的元素氯3

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯2与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应3漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO42Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO与Ca(OH)2反应51、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（）ANaClBAgNO3CNaOHDCa(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）ANaClO溶液BCa(ClO)2溶液C氯水DCaCl2溶液AD练习：6漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。74.氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；8氯气的毒性:氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死．因此，使用氯气时要十分注意安全．9二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤：①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。10实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O白色沉淀无现象无现象11检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。12氯离子检验的一般步骤：[小结]②待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀①待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀13成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。科学视野1415氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;16氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。1.与金属反应2.与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：17二、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：F2Cl2Br2I2氟原子氯原子溴原子碘原子18三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。192.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷20暗红色无色透明晶体黑色小颗粒2AgBr光照CuO变色眼镜变色眼镜2Ag＋Br2原理：213.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨22（1）居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1mg/m3（空气），日平均最高允许氯气含量不得超过0.03mg/m3（空气）（2）处理水源时常用的氯，在蒸发时会形成氯仿（三氯甲烷），在高浓度下可诱发癌症。其主要在淋浴，洗衣或煮沸水时产生。再见