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第六章化学反应与能量湖南广益卫星远程学校高三年级第一学期一、焓变反应热1、定义：恒压条件下进行反应的热效应2、符号：△H：吸热反应为“+”或△H＞0放热反应为“－”或△H＜0单位：kJ/mol或kJ·mol-1化学反应过程中能量变化示意图放热反应：△H为“－”或△H＜0化学反应过程中能量变化示意图吸热反应：△H为“＋”或△H＞0燃烧热在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。请比较以下四个有关氢气燃烧的热化学方程式，哪个可以表示氢气的燃烧热呢？（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=-241.8kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=-571.6kJ/mol0.25mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出400kJ热量，其燃烧热为,其燃烧时的反应热△H为。1600kJ/mol-1600kJ/mol中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中和热的测定1.实验仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。2.实验试剂：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液3.实验步骤：