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第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）物质的量在化学实验中的应用酒精度≥4.3%(V/V)浓度在日常生活中的应用思考从1杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？NaOH％＝m(NaOH)／m[NaOH(aq)]M[NaOH(aq)]＝m(NaOH)／NaOH％＝8g／40％＝20g然后对溶液进行称量溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ω思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？n(溶质)V(溶液)c=物质的量浓度把40gNaOH固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液，请求出:１）这10Ｌ溶液中NaOH？２）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？n(NaOH)＝m(NaOH)／Ｍ(NaOH)＝40g／40g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：n(NaOH)Ｖ[NaOH(aq)]＝1mol/10Ｌ＝0.1mol／Ｌc(NaOH)＝（物质的量浓度）思考1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量2、计算公式：Ｂ的物质的量浓度＝（mol／Ｌ）Ｂ的物质的量（mol）溶液的体（Ｌ）ＣＢ＝nＢＶnＢ＝ＣＢ×ＶＶ＝nＢ／ＣＢ3、单位：mol/Ｌ或mol·Ｌ－１一、物质的量浓度cB2、将1mol的NaCl溶于1L的水配成溶液,c(NaCl)为1mol/L。1、将1mol的NaCl溶于水，配成1L的溶液，c(NaCl)为1mol/L。3、从1L0.5mol/L的NaOH溶液中取出50mL，求这50mL溶液的物质的量浓度？√×0.5mol/L练一练2、用氯化钠固体配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液？二、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：100mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒、试剂瓶、托盘天平等1、用氯化钠固体配制100g6%的NaCl溶液？容量瓶几种规格的容量瓶：100mL.250mL.500mL.1000mL1、使用前要检漏2、不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应3、洗净后里面可以有蒸馏水标有温度、容积和刻度线步骤：配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液①计算：m(NaCl)=5.85g②称量：用托盘天平称取NaCl5.9g③溶解：用适量水溶解并恢复至室温④转移：用玻璃棒引流⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。⑥定容：离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒⑧装瓶贴标签1、实验所需仪器量筒胶头滴管容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒小结(1)容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②③(2)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________________________________A100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管[课堂练习]B、D(3)下列说法正确的是A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C．在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL，则取出溶液的浓度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。(4)配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。35612410004(5)用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L。将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L。要配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3固体_____克。(6)从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？100.51.06