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选修3复习物质结构与性质（第一课时）一、提出问题合作答疑将P325-P326章检测题中的问题，用5分钟组内合作讨论；如有规定时间内不能解决的问题请提出，别组同学可以回答。二、深化探究查漏补缺同学分为三个大组，每个大组分别讨论三个复习专题中的一个，要求讨论该专题主要题型及解题规律，5分钟后派代表发言，其他同学可进行补充完善。专题一：1.结合元素推断书写电子排布式及轨道表示式2.比较微粒半径，第一电离能及电负性的大小二、深化探究查漏补缺专题二：1.判断δ键和π键的存在及个数2.判断杂化轨道类型及常见简单分子或离子的空间结构3.通过范德华力及氢键比较分子的熔沸点及溶解性4.判断分子的极性，手性分子，等电子体及比较无机含氧酸的酸性强弱5.配合物及离子的表示方法二、深化探究查漏补缺专题三：1.判断晶体类型2.比较四种晶体的结构及物理性质3.典型晶胞的结构及有关计算二、深化探究查漏补缺1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形D三、走进高考检测能力请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。2．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4B三、走进高考检测能力请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。CH3CHCOOHOH3.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数A三、走进高考检测能力请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。4.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。三、走进高考检测能力请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去三、走进高考检测能力(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________________。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________________。三、走进高考检测能力答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)4(3)BD(4)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子(5)高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高三、走进高考检测能力