物质结构与性质选考中的常考问题

物质结构与性质(选考)中的常考问题返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向细研考题定向返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向1．(2012·浙江自选，15)(1)可正确表示原子轨道的是____。A．2sB．2dC．3pxD．3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。A．干冰熔化B．乙酸汽化返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含有离子键又含有共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl(5)用“＞”、“＜”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________MgO。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。解析(1)L层无2d能级，M层无3f能级。(2)基态Ga原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(3)A、E只与范德华力有关，B、C、D还与氢键有关，F破坏了共价键。(4)A—G的结构式或电子式分别为返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向答案(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(3)AE(4)BCGCEABD(5)＞＜返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向2．(2011·山东理综，32)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________________。的沸点比高，原因是______________。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用______________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为__________________。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向答案(1)2(2)O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤电子对，H3O＋中O原子只有1对孤电子对，排斥力较小(4)224aNA返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向考查形式押轴大题(填空题形式)考向曝光原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。2．晶体类型和化学键类型的判断。3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向4．电离能和电负性大小的比较及其应用。5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。6．晶胞的结构与推算。预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向细研考纲定位返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解简单配合物的成键情况。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向知识必记1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：______________________________________。②泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个自旋状态______的原子。③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2不同返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳定的。如Cr：1s22s22p63s23p63d44s2×Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√Cu：1s22s22p63s23p63d94s2×Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(2)表示形式①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。②电子排布图，每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子：返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向2．元素第一电离能的周期性变化(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现______的趋势，稀有气体元素的第一电离能______，碱金属元素的第一电离能______。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐________。(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。增大最大最小减小返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向3．元素原子电负性的周期性变化元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐______；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐______。增大减小返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向4．共价键(1)分类①②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。单键、双键和三键(2)键参数键能键长键角返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向5．分子的立体结构(1)价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数分子或离子的立体构型名称CO202直线形SO213V形H2O24V形BF303平面三角形CH404正四面体形04正四面体形NH314三角锥形NH＋4返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(2)杂化轨道理论常见杂化轨道类型与分子构型规律杂化轨道类型参加杂化的原子轨道分子构型示例sp1个s轨道，1个p轨道直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp21个s轨道，2个p轨道平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31个s轨道，3个p轨道等性杂化正四面体CH4、CCl4、不等性杂化具体情况不同NH3(三角锥形)H2S、H2O(V形)NH＋4返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向6.晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体____离子晶体____分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石____碳化硅____硅。＞＞＞＞返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(3)离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl2____NaCl____CsCl。(4)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O____H2Te____H2Se____H2S。＞＞＞＞＞＞返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4____GeH4____SiH4____CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO____N2，CH3OH____CH3CH3。(5)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na____Mg____Al。＞＞＞＞＞＜＜返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向技能必备1．判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向2．晶体中微粒的计算方法——均摊法返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向细研考点落实返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向常考问题11对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【题型1】(2012·淄博质检)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的