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第一节无机非金属材料-----硅教学目标：知识与技能：1.了解硅在自然界中的含量.存在.2.了解sio2的物理性质.掌握其化学性质.3.了解硅酸的制法。过程与方法：活动探究，通过sio2与co2的对比，培养学生的归纳能力，比较能力。情感态度与价值观：通过对sio2学习使学生热爱自然，保护环境，节约资源。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（1）地壳中第二，为26.3%，占地壳质量的90%以上地球生物生存的根基——硅酸盐、空气、水、阳光黄山泰山克拉玛依沙漠美丽的长江三角洲我们生存的地球，她坚硬的地壳是有什么构成的?岩石，构成岩石的主要的成分是硅酸盐及硅的氧化物。从古到今，在无机非金属材料中，硅一直都扮演着主要的角色中国的陶器从原子角度认识硅原子既不易失去电子，也不易得到电子，所以,硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．CSi天然的SiO2硅石结晶形（石英晶体）无定形——硅藻土沙子{水晶无色透明玛瑙彩色环带或层状一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）(1)存在(2)结构每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角.同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。[SiO2]四面体二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式(3)性质SiO2是一种坚硬难熔的固体,不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明。A、物理性质：与CO2对比二氧化碳二氧化硅化学式化学式的意义通常状况下的状态硬度水溶性熔沸点二氧化硅和二氧化碳的比较CO2SiO2表示二氧化碳分子及其组成表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比气态固态很小很大可溶于水不溶于水很低很高二氧化碳二氧化硅化学性质与酸与水反应与碱性氧化物反应与碱反应CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不能能能B、化学性质：与CO2对比（B）SiO2的化学性质（很不活泼）高温讨论：初中学过的酸性氧化物的通性包括哪些方面？（以CO2为例）1.酸性氧化物SiO2＋CaO==CaSiO3与强碱反应生成盐和水SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O（水玻璃）硅酸钠与碱性氧化物反应生成盐（有粘性）与HF的反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O此反应常用于雕刻玻璃2.特性想一想2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？1、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。用途现代通信用光缆光学纤维胃镜用光导纤维做无开刀手术光导纤维手术头灯CO2＋H2O＝H2CO3，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3，这是一个特性。思考：刚才讲到SiO2不能直接和水化合成H2SiO3，那怎样制备H2SiO3呢？2、硅酸（H2SiO3）H2SiO3是SiO2的对应水化物（SiO2是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。（1）制法——可溶性硅酸盐与酸反应：现象结论化学方程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。实验4-1Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解用H2CO3可制得H2SiO3，可证明H2SiO3的酸性比H2CO3弱。SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓∆H2SiO3==H2O+SiO2思考题6下列说法错误的是（）A.SiO2是二氧化硅的化学式B.SiO2晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体C.[SiO4]四面体只存在于二氧化硅晶体中D.沙子里含无定形二氧化硅E.石英就是水晶F.SiO2从古到今被人类广泛地应用着，是因为SiO2的立体网状结构和它在自然界的广泛存在CDE危害：在隧道开凿，石英粉加工等工作环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（旧称矽肺）。