电化学分析方法之一电位分析法

电位分析法电化学分析技术之一以测定化学电池两电极间的电位差或电位差的变化为基础的电化学分析法叫电位分析法。一.电位分析法的种类直接电位法电位滴定法直接电位法：根据电极电位与待测组分活度之间的关系，利用测得的电位差值（或电极电位值）直接求得待测组分的活度（或浓度）的方法。电位滴定法：根据滴定过程中电位差（或电极电位）的变化来确定滴定终点容量的分析法。二．电位分析法的理论基础0lnabBAcdCDaaRTEEnFaa能斯特方程,即电极电位方程三.电位分析法中所用的电极根据电极上是否发生电化学反应分为两种：1.基于电子交换反应的电极2.离子选择性电极（一）基于电子交换反应的电极这类电极是以金属为基体的电极。所以也叫金属基电极。它们的共同特点是电极反应中有电子的交换，即有氧化还原反应。1、第一类电极：金属与其离子的溶液处于平衡状态所组成的电极。用(MMn+)表示。电极反应为：Mn++neˉ=M其电极电位可由下式计算：EMn+/M=E0+0.0592/n㏑aMn+2．第二类电极：由金属及其难溶盐及与含有难溶盐相同阴离子溶液所组成的电极，表示为M/MnXm,Xn－，电极反应为：MnXm+mneˉ=nM+mXn－电极电位为：EMnXm/M=E0-0.0592/n㏑aXn-常用的有Ag/AgCl、甘汞电极（Hg/Hg2Cl2电极）。对于甘汞电极，其电极反应为：Hg2Cl2＋2e=2Hg＋2Cl－3.第三类电极：它由金属，该金属的难溶盐、与此难溶盐具有相同阴离子的另一难溶盐和与此难溶盐具有相同阳离子的电解质溶液所组成。表示为M(MX，NX，N+)。如：Zn|ZnC2O4(s)，CaC2O4(s)，Ca2+Ca2++ZnC2O4+2eCaC2O4+Zn4.零类电极：由一种惰性金属（如Pt）和同处于溶液中的物质的氧化态和还原态所组成的电极，表示为Pt/氧化态，还原态。如Pt/Fe3+，Fe2+，其电极反应为：Fe3++e=Fe2+（二）离子选择性电极：离子选择性电极是一类具有薄膜的电极。其电极薄膜具有一定的膜电位，膜电位的大小就可指示出溶液中某种离子的活度，从而可用来测定这种离子。内参比电极电极腔体内参比溶液电极薄膜1．离子选择性电极的电极电位：对阳离子，电极电位为：0.059lgMEKan对阴离子，电极电位为：0.059lgNEKan式中：E为离子选择性电极的电极电位；K为常数；aM、aN为阳离子和阴离子的活度;n为离子的电荷数。3．离子选择性电极的种类：由于离子选择性电极敏感膜的性质、材料和形式不同，可以按下列方式进行分类：离子选择性电极晶体膜电极非晶体膜电极原电极敏化离子选择性电极单晶膜电极多晶膜电极固定基体电极流动载体电极气敏电极酶电极4．离子选择性电极的特性参数：对于离子选择性电极的性能可以用它的特性参数来表示。1）线性范围与检测极限离子选择性电极的电位与溶液中特定离子活度之间的关系可用能斯特方程式表示，即：0.0592lgEKan-lgaiDFCGE检测下限线性范围：图中的直线部分CD所对应的活度范围。检测下限：E与lga的关系符合能斯特方程式的最低离子活度，叫离子选择性电极的检测下限。2）选择性系数Kij选择性系数表示干扰离子j对待测离子i的干扰程度。它越大，干扰就越大，它越小，干扰也就越小。离子选择性电极除对特定待测离子有响应外，共存(干扰)离子亦会响应，此时电极电位为:0.059lg()iijjjiKaKaz3）响应时间：离子选择性电极的响应时间是指从离子选择性电极和参比电极一起接触试液（或试液中待测离子活度发生变化）算起，到电极电位值变稳定时为止所需的时间。4）电极内阻：离子选择性电极的内阻都很高。5．常用离子选择性电极1）pH玻璃膜电极：pH玻璃膜电极属于非晶体膜电极中的固定基体电极。它是最早使用、最重要和使用最广泛的氢离子指示电极，用于测量各种溶液的pH值。A．PH玻璃电极的构造：PH玻璃电极是由一种特定的软玻璃(在SiO2基质中加入Na2O和少量CaO烧制而成）吹制成的球状的膜电极，其结构一般为：B、响应机理（膜电位的产生）：当球状玻璃膜的内外玻璃表面与溶液接触时，Na2SiO3晶体骨架中的Na+与溶液中的H+发生交换：G-Na++H+====G-H++Na+外部试液a外内部参比a内水化层干玻璃Ag+AgCl12(0.0592lg)(0.0592lg)0.0592lg0.0592HHHHHEEEaKaaKaKaKpH外膜内外外表面内内表面外C、PH玻璃电极的电极电位：0.0592EEEEKpH玻内参膜内参试0.0592EKpH玻玻试D、电位法测定溶液pH的基本原理电位法测定溶液的pH，是以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，浸入试液中组成原电池：E=E甘–E玻0.0592'0.0592EEKpHKpH甘玻试试膜太薄，易破损，且不能用于含F-的溶液；电极阻抗高，须配用高阻抗的测量仪表。存在酸差和碱差（或钠差）2）晶体膜电极：晶体膜电极的敏感膜一般为难溶盐加压或拉制成的薄膜。根据膜的制备方法可分为单晶膜电极和多晶膜电极两类。单晶膜电极：电极的整个晶体膜是由一个晶体组成，如F电极；多晶膜电极：电极的整个晶体膜是由多个晶体在高压下压制组成，如Cl,Br,I,Cu2+,Pb2+,Cd2+等离子选择性电极的晶体膜分别用相应的卤化银或硫化物晶体压制而成。氟离子选择性电极是目前最成功的单晶膜电极.将氟化镧单晶片封在硬塑料管的一端，内充溶液为0.1mol/LNaF和NaCl，内参比电极为Ag/AgCl电极。它的电极电位可由下式计算：E=K－0.059lgaF－酸度影响：OH-与LaF3反应释放F-，使测定结果偏高；H+与F-反应生成HF或HF2-降低F-活度，使测定偏低。四.直接电位分析法的测试方法2、标准加入法1、标准曲线法(一)、标准曲线法：1．活度的测定：把指示电极和参比电极一起分别插入一系列巳知待测离子准确活度的标准溶液中，测定不同活度下的电位值。以测得的电位值对相应的活度的对数作图，得到标准曲线（为一直线）。然后再在相同条件下测定试液的电位值，由测得的电位值就可从标准曲线上查得试液中待测离子活度的对数，从而求得其活度。2．浓度的测定：配制一系列浓度为巳知的待测离子的标准溶液，在所配制的标准溶液和待测试液中加入相同量的离子强度较高的溶液。然后先测定标准溶液的电位值，以测得的电极电位值对待测离子浓度的对数作图得标准曲线；最后再在相同条件下测定试液的电极电位值，由电极电位值从曲线上就可查出试液中待测离子的浓度。标准溶液浓度10-2mol/L10-3mol/L10-4mol/L10-5mol/L10-6mol/LlgC-2-3-4-5-6电位mv188246303359401测定溶液中氟的浓度-6-5-4-3-2150200250300350400试液的电位值为：362mv(二)、标准加入法以测定阳离子为例来介绍它的分析方法：第一步：先测定体积为Vx，浓度为Cx的样品溶液（试液）的电位值E1；第二步：在样品溶液（试液）中加入体积为Vs（Vx＞＞Vs），浓度为Cs的标准溶液，并测定其电位值E2；然后再用测得的E1、E2通过计算求得试液中待测离子的浓度。/(101)ESCsVsCxVx式中：△E=E2－E1；S=0.0592/n，五.电位滴定法利用滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的分析方法。即在滴定到终点附近时，电极的电极电位值要发生突跃，从而可指示终点的到达。1、电位滴定的基本装置：包括滴定管、滴定池、指示电极、参比电极、搅拌器、测量电动势的仪器几部分。2、电位滴定法的原理：进行电位滴定时，是将一个指示电极和一个参比电极浸入待测溶液中构成一个工作电池（原电池）来进行的。其中，指示电极是对待测离子的浓度变化或对产物的浓度变化有响应的电极，参比电极是具有固定电位值的电极。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，待测离子或产物离子的浓度要不断地变化，特别是在计量点附近，待测离子或产物离子的浓度要发生突变，这样就使得指示电极的电位值也要随着滴定剂的加入而发生突变。这样我们就可以通过测量在滴定过程中电池电动势的变化（相当于电位的变化）来确定滴定终点。在电位滴定中，终点的确定并不需要知道终点电位的绝对值，而只需要电位的变化就可以了。3、电位滴定终点的确定每加入一定体积的滴定剂V，就测定一个电池的电动势E，并对应的将它们记录下来。然后再利用所得的E和V来确定滴定终点。电位滴定法中确定终点的方法主要有以下几种：第一种方法：以测得的电动势和对应的体积作图，得到E～V曲线，由曲线上的拐点确定滴定终点。第二种方法：作一次微商曲线，由曲线的最高点确定终点。具体由△E/△V对V作图，得到△E/△V对V曲线，然后由曲线的最高点确定终点。第三种方法:由二次微商求终点因为当一次微商为最大时为终点，而此点所对应的二次微商正好等于零，所以。我们可以通过计算求得二次微商等于零所对应的体积，从而可求得终点。4、电位滴定法的特点：(1)测定准确度高。与化学容量法一样，测定相对误差可低于0.2%。(2)可用于无法用指示剂判断终点的混浊体系或有色溶液的滴定。(3)可用于非水溶液的滴定。(4)可用于微量组分测定。(5)可用于连续滴定和自动滴定。5、电位滴定法的类型和指示电极的选择(1).酸碱滴定通常采用pH玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极。(2).氧化还原滴定：滴定过程中，氧化态和还原态的浓度比值发生变化，可采用零类电极作为指示电极。(3).沉淀滴定：根据不同的沉淀反应，选用不同的指示电极。常选用的是Ag电极。(4).配位滴定：在用EDTA滴定金属离子时，可采用相应的金属离子选择性电极和第三类电极作为指示电极。