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第二章化学反应与能量第二节化学能与电能(1)学习目标：1、了解生活中几种常见的化学电源。2、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。会写常见电池的电极反应。重点：几种常见化学电源的工作原理。难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质和利用价值。原电池原理的应用①制作化学电源②加快反应速率：③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。复习原电池原理是什么呢？利用氧化还原反应将化学能转变为电能。二、发展中的化学电源干电池铅蓄电池锂电池空气电池1、干电池（一次电池）总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑Zn+MnO2+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（还原反应）电解质为NH4Cl、MnO2和淀粉糊形成的糊状混合物有什么不足之处？使用不当时有什么危害？怎样进行改进？随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。2、可充电电池…铅蓄电池（二次电池）总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4负极：Pb+SO42－－2e－=PbSO4正极：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O负极：PbSO4＋2e－=Pb+SO42－正极：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+2、铅蓄电池…可充电电池（二次电池）总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。镍镉碱性蓄电池锂电池注意反应原理和判断电池的正负极3、新型燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池电极反应：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2＝2H2O4、环保问题——电池的回收利用作业:P.39.2、4思考：P.395