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棉湖中学化学组吴发生第四章电化学基础第三节电解池第三节电解池一、电解原理1、关于电解的几个概念4、电解池的构成条件3、放电顺序2、实验探究电解原理1、关于电解的几个概念（1）电解：使电流通过电解质溶液而在阳、阴极引起氧化、还原反应的过程（2）电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置（3）电极：阳极——与电源正极相连的电极阴极——与电源负极相连的电极2、实验探究电解原理实验4-2在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨电极，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。现象：（1）阴极石墨棒上覆盖了一层红色的铜（2）阳极石墨棒上有气泡产生（3）气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑电解电解Cl2+2I-=I2+2Cl-电解过程：通电前：通电时：阳离子阴极电极产物阴离子阳极电极产物移动移动得电子失电子还原反应氧化反应放电Cu2+、Cl-、H+、OH-作自由运动这些自由运动的离子改作定向运动3、放电顺序阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度（1）阴极：氧化性强的离子先得电子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2++Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。①用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：②活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根（2）阳极：还原性强的离子先失电子金属S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根除Pt、Au（1）直流电源；阴极:与电源负极相连[还原反应]（2）阴、阳电极（3）电解质溶液或熔融电解质；（4）形成闭合回路。4、电解池的构成条件阳极:与电源正极相连[氧化反应]分析电解反应的一般思路明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子小结作业：比较电解池与原电池有哪些异同提示：原理、形成条件、电极名称、电子流向、电流流向、能量转化等方面分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。