第5章第三节化学键晶体

第三节化学键晶体一．化学键1.化学键(1)含义：相邻的原子间______________。(2)特点：①短程有效②强烈的相互作用强烈的相互作用(3)分类：化学键______键_______键_________________________离子共价极性共价键非极性共价键2．离子键和共价键比较比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用分类极性键非极性键成键粒子阴、阳离子原子比较离子键共价键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方形成条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷原子团(NH)与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用①不同非金属元素的原子间②非金属元素与不活泼的金属元素之间同种元素的原子间通过共用电子对结合比较离子键共价键存在实例离子化合物：如_______、________、________等共价化合物中：_____、_____、_______等离子化合物中：_______、_______等单质中：____、____、Cl2等化合物中：_____、_____、_______、_______、_______等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2C2H2H2O2Na2O2C2H6N2H43.化学反应的本质(1)化学键的形成化学键的形成与原子结构有关，主要通过最外层电子间的“转移或共用”两个方面来实现。①原子的价电子间的转移——离子键。②原子的价电子间的共用——共价键。(2)化学反应的本质反应物分子内_____________和产物分子中______________。旧化学键的断裂新化学键的形成4．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：________________的作用力，又称_____________。②特点a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的____、____等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。把分子聚集在一起范德华力熔点沸点b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数___________和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。③变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力____，物质的熔、沸点也_____。例如，熔、沸点：I2___Br2____Cl2____F2。共价化合物越大越高＞＞＞(2)氢键①定义：分子间存在着一种比分子间作用力____的相互作用。②形成条件除H外，形成氢键的原子通常是___、___、___。③存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_____。稍强OFN升高二．电子式和结构式1.电子式：原子阳离子阴离子三.各种晶体的比较思考感悟(1)只含非金属元素的晶体一定是分子晶体吗？(2)含有阳离子的晶体一定含有阴离子吗？一定是离子晶体吗？跟踪训练1．(2011年贵州贵阳市高三适应性考试)下列有关晶体的叙述中错误的是()A．离子晶体中一定存在离子键B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．金属晶体可能具有较低的熔、沸点D．分子晶体中不一定存在共价键B1．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH＋4与Cl－。1．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。2．共价键的极性与分子极性的关系跟踪训练2．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B。四.典型晶体的结构特征例3(2011年北京市海淀区高三期中练习)如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最近的且等距离的钛离子共有________个，每个钛离子周围与它最近的且等距离的氧离子有________个。(2)钙钛矿晶体的化学式为________。【解析】(1)该晶体中每个钛离子与上、下、左、右、前、后6个其他的钛离子最近且等距离相邻。位于顶点的钛离子为8个晶胞共用，每个晶胞中与钛离子紧邻的氧离子有3个，而每个氧离子又为2个晶胞所共用，因此晶体中与每个钛离子紧邻的氧离子数为8×3×12＝12。(2)每个晶胞中含钛离子1个，钙离子1个，氧离子3个，钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3。【答案】(1)612(2)CaTiO3【规律方法】离子晶体化学式的确定方法——均摊法，均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。求晶胞中粒子个数比的方法是：如图所示晶体的一个晶胞中，有c粒子：12×14＋1＝4个，有d粒子：8×18＋6×12＝4个，N(c)∶N(d)＝1∶1，晶体的化学式为cd或dc。跟踪训练()3.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞(碳原子用小●球表示，镍原子用大○球表示，镁原子用大球表示)如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3解析：选D。镁原子的个数为：8×18＝1；碳原子个数为：1×1＝1；镍原子个数为：6×12＝3；所以该晶体的化学式为：MgCNi3。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)4．(2011年湖北黄冈中学高三调研)下列有关晶体的说法中正确的是()A．离子晶体中一定含有金属阳离子B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏B