第一章化学反应与能量

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源南昌市湾里一中盛雪珍热化学方程式1.△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.△H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa3.系数只表示物质的量，可以是分数。4.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、lg表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。5.△H的值要与化学计量数相对应。6.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应二者△H的符号相反而数值相等。燃烧热概念:25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.注意:①可燃物的化学计量数为1,△H0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;②完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)③燃烧热通常是由实验测得的。1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。概念分析：（1）条件：稀溶液。（2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成物及其物质的量：1molH＋与1molOH－反应生成1molH2O。（4）放出的热量：57.3kJ/mol燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H＜0不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。1.常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.3kJ/molB、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=＋92.3kJ/molC、H2＋Cl2＝2HCl△H=-184.6kJ/molD、2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)△H＝＋184.6kJ/molD2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()。A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000LCH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？2、有关燃烧热的计算【解】1000LCH4（标准状况）的物质的量为：1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ一、燃烧热例2：已知乙醇的燃烧热△H=—1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】1000g乙醇的物质的量为：1000g乙醇完全燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971×104kJ的热量。Q放=n可燃物*∣△H∣一些物质的燃烧热名称化学式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5⑴由表分析，是一种比较理想的燃料。思考与交流⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。3、研究燃烧热的意义通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。CH3OH(l)CH4(g)二、能源能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。第二节《燃烧热能量》㈠概念：㈡分类：1、按开发与利用状况分⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。如：煤、石油、天然气、水能等。⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。在讨论能源问题时，主要指的是—常规能源㈡分类：2、按属性分⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。㈡分类：3、按转换传递过程分⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。思考与交流我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你的解决办法？“开源节流”——开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率。㈢绿色能源绿色能源是可再生能源,这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。（请阅读书上P9的科学视野）3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/molA例2．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJB解析：1molCO完全燃烧放出的热量是566kJ∕2，3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3本题释放的总能量应当是（566/2+890×3）kJ．