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化学反应中的能量变化复习1.下列有活化能的说法正确的是（）A.反应的活化能越大,反应热就越高B.反应的活化能越大,反应热就越低C.活化能的大小与反应热无关D.活化能越大，分子越易成为活化分子。2.已知:CH3-CH3CH2=CH2+H2.有关化学键的键能如下:C-H:414.4KJ/molC=C:615.3KJ/molC-C:347.4KJ/molH-H:435.3KJ/mol试计算该反应的反应热的大小.3.白磷与氧气反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需吸收的能量如下:P-P:aKJ/molP-O:bKJ/molP=O:cKJ/molO=O:dKJ/mol4.由N2与H2合成1molNH3可放出46.2KJ/mol的热量。已知:NN:948.9KJ/molH-H:436KJ/mol，则求NH3分子中N-H的键能大小.5.通常在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键需吸收aKJ·mol-1的热量，但1，3环已二烯(),失去2个氢原子变成苯是放热反应，会放出bKJ·mol-1热量。根据以上信息判断下列说法正确的是()A.1，3环已二烯比苯稳定B.苯比1，3环已二烯稳定C.1，3环已二烯加氢生成环已烷是吸热反应D.苯加氢生成环已烷一定是放热反应。6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1Q2B．Q1=Q2C．Q1Q2D．无法确定7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2800kJ/mol8.已知:CO的燃烧热为283KJ/mol，CH4的燃烧热为890KJ/mol，而1molCO和CH4的混合气体完全燃烧放出738.25KJ/mol的热量。则在相同条件下混合气体中CO与CH4的体积比是多少。9.08年北京奥运火炬燃料为丙烷，而悉尼奥运火炬燃料为65%的丁烷和35%的丙烷。已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol1mol正丁烷与异丁烷完全燃烧可分别放出2878KJ/mol和2869.6KJ/mol的热量。则下列说法正确的是()A.正丁烷的燃烧热为-2878KJ/molB.CO的燃烧热为566KJ/molC.人类利用的能源都是通过化学反应而获得的。D.等质量的丙烷与正丁烷完全燃烧，前者耗氧多，放出热量也多E.实验测得5mol的H2和C3H8的混合气体完全燃烧放出3847KJ/mol的热量，则混合气体中H2与C3H8的体积比为多少。