第一章原子结构与元素周期律

第一章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表学习目标：1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。3、培养学生的实践能力和归纳能力。重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。复习提问：1、元素周期表中有几个周期？各周期分别有几种元素？2、元素周期表中有几个族？分别位于哪几个纵行？3、元素周期表中哪一族的元素种类最多？4、一种元素在元素周期表中的位置由哪几个因素决定？二、元素的性质与原子结构科学探究小结：A、最外电子层上都是1个电子，但从上到下电子层数依次递增。1、碱金属元素——LiNaKRbCsFrB、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H2↑2Na(K)+O2=Na2O2(K2O2)△K+O2=KO2△铷和铯与水反应怎样呢？为什么？物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。（1）碱金属化学性质的相似性和递变性①碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。（2）碱金属物理性质的相似性和递变性①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。2、卤族元素——FClBrI(VIIA族）（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。单质均为双原子分子——X2（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。表现：①与H2反应渐难；②生成的HX的稳定性逐渐减弱；③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4（F无正价）原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。结论作业：P.114同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。