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引言：氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢、登山、潜水等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？本课题的主要内容：1、哪些物质可以产生氧气？2、怎样选择一套装置来制取氧气？3、怎样验证产生的气体是否为氧气？4、什么是催化剂？实验室制法工业制法分解过氧化氢溶液原理一、氧气的实验室制法加热高锰酸钾加热氯酸钾实验探究一（1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条复燃。不（2）在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,现象是。（3）在上支试管不再产生气泡时，再加入过氧化氢溶液，现象是。迅速产生气泡，木条复燃又产生气泡，木条复燃实验编号现象原因123实验分析木条不复燃有少量氧气产生迅速产生气泡、木条复燃快速产生多量氧气又产生气泡、木条复燃二氧化锰起催化作用文字表达式过氧化氢(无、液)(黑、固)水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2+MnO21、用过氧化氢制氧气二氧化锰好象“永远用不完”，但却改变了过氧化氢的反应速率。催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂一般具有以下一些特点：1．一般认为催化剂能够改变化学反应速率，这里的改变，指的是加快或减慢。2．催化剂虽能改变化学反应速率，但不能改变反应物的产率。3．催化剂可以根据需要而选择，不同的反应，催化剂可能不同。练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（）A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。C二氧化锰加热氯酸钾(白、固)氯化钾+氧气(白、固)2、用氯酸钾制氧气KClO3KClO2+MnO2•（1）原理：（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4MnO2O23、用高锰酸钾制氧气思考用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢（双氧水）制取氧气的反应是化合反应吗？化学反应之分解反应化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应特点：多变一分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多A+B→AB→A+BABA__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽仪器名称:发生装置收集装置ABCDEF（2）步骤：①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄：检查装置的气密性：在试管中装少量高锰酸钾并在管口堵一团棉花;将集气瓶盛满水，盖上玻璃片倒立在水槽中：连接好导管和试管，并固定在铁架台上：点燃酒精灯给试管预热，然后给固体加热连续均匀的气泡冒出时，开始收集：收集完氧气后，把导管移离出水面：熄灭酒精灯（原因？）检验与验满检验：带火星的木条伸入瓶内验满：带火星的木条放在瓶口(3)注意事项•①药品应平铺于试管底部，增大受热面积。•②试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流而使试管炸裂。•③铁夹应夹在距试管口1/3到1/4处或中上部。•④试管口塞一团棉花，是防止高锰酸钾粉尘进入导管，阻塞导管。•⑤伸入试管内的导管不能太长，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。•⑥点燃酒精灯，先给试管预热。•7.收集氧气采用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度比空气大）。•8.实验结束时应先移出导管再熄灭酒精灯，防止加热停止后，装置内压强减小，水倒流炸裂试管。指出右图“用高锰酸钾制氧气”中存在的错误。（1）试管口向上倾斜。（2）伸入试管中的导气管过长。（3）没在试管口塞一小团棉花。（4）没有用外焰加热。交流探讨：1.安装仪器的顺序：先左后右，先下后上。2.检查气密性的方法：左右下上连装置，导管末端先入水，双手紧握容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，气密性良好再使用。3.怎样向试管中装入固体试剂（粉末）：“一斜二送三直立”。二、氧气的工业制法原料：空气原理：液态氮和液态氧的沸点不同，再低温蒸发（属于物理变化）过程：空气液态空气降温加压升温蒸发氮气沸点-196℃液氧沸点-183℃（贮存在漆成蓝色的钢瓶中）某毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是①向上排空气法②向下排空气法③排水法（）A．①②B．①③C．②③D．①②③E．③无有CE•实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气;⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②B总结归纳1、实验室制取氧气的步骤：找原理、选装置、验证气体。2、催化剂：改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质（一变二不变）。3、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上其他物质的基本反应类型，简记为“一变多”。