物质的量物质的量浓度化学

1物质的量物质的量浓度知识点一①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023mol-1微粒与物质的量公式：n=NAN②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm③体积与物质的量公式：n=VmV标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）知识点二1、配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。22、配置一定物资的量浓度的溶液误差分析原理：vnc能引起误差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因变量c（mol/L）mv称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH减小偏小向容量瓶注液时少量流出减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小偏小未冷到室温就注入定容减小偏大定容时,水多用滴管吸出减小偏小定容摇匀时液面下降再加水增大偏小定容后经振荡、摇匀、静置液面下降无影响定容时俯视读数减小偏大定容是仰视读数增大偏小练习一一、单项选择题1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA3．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（）A．29m2/m1B．29m3/m1C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）4．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶35．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4abNAD.22.4pbaNA6．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A．用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至3100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中7．（2010·四川理综，7）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g8．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有2NA个氧原子(2010·福建－7A)B．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子(2009·广东理基－20C)C．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA(2009·广东理基－20D)D．1mol羟基中电子数为10NA(2010·江苏－5B)9．下列说法正确的是()①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023④500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④B．①②C．③④D．②④10．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的CaCl2C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的NH4Cl二、双项选择题11．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是()A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1molAl3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目等于NA12．（2010·广东理综，8改编）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子413．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．78gNa2O2与足量水充分反应电子转移数为NAB．0℃、101kPa时，11.2LH2含有原子数为NAC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA三、非选择题14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。15、工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比ω(χ)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为测定一瓶漂白粉的ω(χ)，进行了如下实验：①称取漂白粉样品2.00g加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释到刻度；②摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应生成I2；③用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3标准溶液20.0mL（Na2S2O3恰好反应完②中生成的I2）。（1）写出步骤②中Cl2与KI反应的化学方程式：（2）试由上述数据计算该漂白粉的ω(χ)。答案一、1、C2、D3、C4、A5．D6．D7．B8．C9．B10、C二.11.BD12.AD13.AB三、14．(1)10.7%(2)0.250(3)3∶25练习二一、单项选择题1．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③3．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：34、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4升水中含有的氧原子数为NAB.2.3g钠作为还原剂，可提供的电子数为0.1NAC.标准状况下，1mol氦气中含有的原子数为2NAD.常温常压下，4.4g二氧化碳的体积约为2.24L5．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L6．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L7．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8．体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A．c＝1000wρMB．m＝Vρw1006C．w＝cM1000ρ%D．c＝mVM9．下列说法中错误的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的10．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%11．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()。A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4二、非选择题13．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的