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2019-2020学年北京市西城区高一上学期期末化学考试试题及答案可能用到的相对原子质量：H135.5第一部分（选择题）每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）．．．．．．1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（．．．A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板）D．钛合金耐压球壳C12N14O16Na23S32ClA.AB.BC.C）D.D2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（A.盐酸溶液3.下列物质不属于电解质的是（．．．A.NaB.H2SO4））B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.Na2SO4C.NaOHD.Na2SO44.下列仪器不能用于加热的是（．．A.B.C.D.5.下列元素中，属于第三周期的是（）A.氢B.碳C.氧D.氯6.下列元素的原子半径最大的是A.NaB.Al）C.MgCl2D.NaClC.SD.Cl7.下列物质中，含有共价键的是（A.HClB.Na2OD.NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；8.下列关于物质分类的叙述不正确．．．的是（）A.HNO3属于酸B.Mg(OH)2属于碱C.SO2属于氧化物D.液氯属于混合物9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、H+、CO32-B.Fe2+、SO42-、OH-C.Na+、Cl-、Ag+D.K+、NO3-、Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC.CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O11.有关Na2O2的叙述不正确．．．的是（）A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为−2价12.23592U常用于核裂变反应。下列关于23592U的叙述正确的是（）A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为14313.下列物质的电子式的书写，正确的是（）A.B.C.D.14.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.金属性：Al＞NaB.稳定性：HF＞HClC.酸性：H2SiO3＞H2SO4D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)215.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确．．．的是（）A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔16.下列物质间的转化，不能一步实现的是（．．．．A.Na→Na2O2C.Cl2→FeCl317.下列除杂试剂和分离方法都正确的是（选项ABCD物质（括号内为杂质）Fe（Cu）CO2（HCl）FeCl2溶液（FeCl3）Fe2O3（Al2O3）除杂试剂盐酸NaOH溶液铁粉盐酸）分离方法过滤洗气过滤过滤）B.Fe2O3→Fe(OH)3D.FeCl3→FeCl2A.AB.BC.CD.D18.门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（．．．A.镓的金属性比铝的强C.镓原子的最外层有3个电子）B.镓的原子半径比铝的小D.氧化镓的化学式是Ga2O319.下列叙述正确的是（）A.常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023B.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D.2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×102320.向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（．．．选项A溶液滴有KSCN的FeCl2溶液实验现象溶液变红产生能使澄清石灰水变浑浊的气体产生白色沉淀先变红后褪色氯水中含有Cl－）结论氯水具有氧化性BNaHCO3溶液氯水中含有H+CDHNO3酸化的AgNO3溶液紫色石蕊溶液Cl2具有酸性和漂白性A.AB.BC.CD.D第二部分（非选择题）21.补齐物质与其用途的连线。___22.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。23.工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。（2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。24.用NaCl固体配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。A．定容时，俯视刻度线C．加蒸馏水超过了刻度线B．转移液体时，有少量液体洒出D．没有洗涤烧杯和玻璃棒25.实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。．．．．（1）装置A中反应的化学方程式是___。（2）装置B的作用是__。（3）装置C中盛放的物质是__。（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。26.阅读短文，回答问题。世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L−1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：性能杀菌力残留抗药性ClO2可杀灭所有的微生物无无氯制剂（84消毒液、漂白粉等）可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢有有经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L−1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___B．ClO2是有刺激性气味的气体。___C．ClO2杀菌力强、无抗药性。___D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由___。27.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素QWXY信息地壳中含量最高的元素最高化合价为+7价最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。（3）X单质与水反应的离子方程式是__。（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应28.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度物质20°C溶解度/gNaCl36.0NH4HCO321.7NaHCO39.6NH4Cl37.2（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。（2）下列说法正确的是__（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。29.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。实验Ⅰ实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充实验Ⅲ分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验Ⅲ的目的是__。（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。30.某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。实验Ⅰ现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2++__H2O2+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。实验Ⅲ现象溶液变红，一段时间后不褪色。取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液无白色沉淀产生。分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。化学试题参考答案1-10BBADDAADDB11-20DDDBCBCBAD21、22、(1).碱性(2).Na2O+H2O=2NaOH(3).Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O23、(1).Fe2O3(2).氧化(3).67.2(4).624、(1).100mL容量瓶(2).11.7(3).A(2).除去Cl2中混有的HCl25、(1).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3).浓硫酸(4).(5).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26、(1).错FeSO4具有还原性(2).对(3).对(4).对(5).合理(6).ClO2具有强氧化性，27、(1).第二周期、第ⅥA族(2).HClO4(3).2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5).(4).最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于