新教材人教版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点汇总

（人教材2019）高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识总结一、铁Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。2、单质铁的化学性质：①与非金属单质反应：3Fe＋2O22Fe+3Cl2Fe+SFe3O4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2FeCl3,FeS。②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）；④铁与水蒸气的反应反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。实验装置：★反应方程式：：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑二、铁的重要化合物（1）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）①FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质比较氧化亚铁分子式俗名色、态铁的化合价水溶性②化学性质a、不溶于水也不与水反应b、与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2Oc、FeO不稳定易氧化d、均能被CO还原成Fe（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备a、Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeO无黑色粉末+2不溶氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末+3不溶四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑色晶体+2、+3不溶b、Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O；Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法①Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3++3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.加KSCN溶液（显色反应）：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3②Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）c.将Fe2转化为Fe3检验：加KSCN溶液Fe2无现象加氯水血红色溶液（血红色溶液）③小结：Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法直接观色利用显色反应与KSCN加碱溶液利用Fe3+的氧a与铜片化性b与淀粉KI试纸酸性KMnO4溶液褪色不褪色Fe2+浅绿色不显红色加氯水变红色白色沉淀→灰绿色→红褐色无明显现象试纸不变蓝Fe3+棕黄色血红色红褐色沉淀Cu被腐蚀溶液变蓝绿色试纸变蓝色a与铜片反应离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+b与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2三、铝①铝与稀盐酸的反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑②铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑四、Al2O3Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH¯=2AlO2+H2O2Al+6H+==2Al3++3H2↑与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。五、氢氧化铝(Al(OH)3)——两性氢氧化物的性质有哪些？①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。③实验室制备氢氧化铝——氨水（NH3·H2O）与铝盐反应现象：生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+④AlCl3与NaOH的反应AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH（过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH=AlO2-+2H2O⑤Al(OH)3的化学性质a、不稳定性：加热易分解2Al(OH)3Al2O3+3H2Ob、与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2Oc、与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH¯=AlO2+2H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。是两性氢氧化物。