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高中化学必修1知识点归纳总结一、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质－（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除＋＋＋－－Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（1）Na2CO3在BaCl2之后；（2）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。二、离子的检验：－－＋－①SO42：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2＋SO42＝BaSO4↓－②Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中－一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有－＋－Cl。Ag＋Cl＝AgCl↓。－③CO32：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成－无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。6、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO35.3g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。400mL的溶液应用500mL容量瓶。第二章化学物质及其变化分散系分散粒子直径溶液＜1nm胶体1～100nm浊液＞100nm3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。1胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。第二节离子反应一、电解质和非电解质1、酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质，酸、碱、盐和水都是电解质。）2、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。二、离子反应：★常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。★4、离子共存问题（1）不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。－－＋生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。＋－－＋生成H2O：①H和OH生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3既不能和H共存，也不能和－－＋－－－OH共存。如：HCO3＋H＝H2O＋CO2↑，HCO3＋OH＝H2O＋CO32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。＋＋＋－①无色溶液中不存在有色离子：Cu2（蓝色）、Fe3（黄棕色）、Fe2（浅绿色）、MnO4（紫色）。＋－②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液中隐含有H，碱性溶液中隐含有OH。第三节氧化还原反应一、氧化还原反应还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物；化合价升高失电子被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低得电子被还原氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物第三章金属及其化合物①常温下：4Na+O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na+O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。＋＋－②钠与H2O反应:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑现象：“浮:钠密度比水小；游:生成氢气；响:反应剧烈；熔:钠熔点低；红:生成NaOH遇酚酞变红”。3、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。＋＋二、铝Al:2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑）－－2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑）＋＋2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu（2Al＋3Cu2＝2Al3＋3Cu）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。③铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应Fe2O3＋2Al＝＝2Fe＋Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。2三、铁①铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＝Fe2＋H2↑）＋＋常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化（强氧化性）。加热能反应但无氢气放出。③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＝Fe2＋Cu）＋＋④与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2第二节几种重要的金属化合物一、Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＝2Al3＋3H2O）＋＋Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH＝2AlO2＋H2O）二、①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O＋＋－－Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4）＋＋－－因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。＋＋三、盐：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（2Fe3＋Fe＝3Fe2）(价态归中规律)＋＋＋2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2）（制印刷电路板的反应原理）＋＋－2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl）＋②Fe3离子的检验：a.溶液呈黄色；b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较俗称热稳定性与CO2反应Na2CO3纯碱、苏打加热不分解Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3小苏打加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑不反应四、焰色反应1、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。第四章非金属及其化合物2、SiO2：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。二、氯及其化合物1、氯气（Cl2）：（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：作强氧化剂，32Fe＋3Cl2===2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）Cl2＋H2===2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。③Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO。氯水的性质：1）强氧化性：氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，漂白作用不可逆。④Cl2与碱液反应：与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。2、Cl的检验方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则－－－－－＋—点燃点燃说明有Cl存在。－三、硫及其化合物②SO2为酸性氧化物，a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋2OH＝SO32＋H2O－－SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3SO2＋OH＝HSO3b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(可溶)对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。4、硫酸（H2SO4）（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）2H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑（