高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习

高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破!（考纲要求）考查知识点：(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。解答溶液中图像题的一般思路：1.分析横纵坐标表示的意义。2.结合原理分析点、线、面。点：起点、拐点、终点、过量点。线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用4、原理：（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）变化如图所示，下列叙述错误的是（）。A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的电离平衡常数K是多少？练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）。A．HA是强酸，HB是弱酸B．X是HA，Y是HBC．常温下，X的电离平衡常数为10-5D．NaA与NaB的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(HA)+c(HB)－－二、滴定曲线(1)起点的PH可以确定被滴定的酸或碱的强弱。(2)看特殊点：如起点的PH，酸碱恰好完全反应的点，PH等于7等。一、稀释曲线：(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H)＝c(OH)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/V0）的＋－(3)根据三大守恒作为判断依据。典例2、【2016年高考天津卷第6题】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)思考：.pH=5时，三种溶液中：c(A-)，c(B-)，c(D-)的大小？练习2、【2013年高考浙江卷12题改编】25℃时，用浓度为0.1000mol·L1－的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）－答案：1、B2、D课后练习1、【2016年高考全国1卷】298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－－5C．pH=4时，三种溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)＝综合练习1、【2016年高考江苏卷第14题改编】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物－－＋－－A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂c(Y)Ka(HY)c(HY)＋c(Z)＋c(OH)－－B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH132、常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42－)c(HC2O4－)B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42－)C.c(HC2O4－)=c(C2O42－)的溶液中:c(Na+)0.100mol·L-1+c(HC2O4－)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2O42－)2、【2017届湖南省长郡中学】25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．由图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10＋＋－4.75－n(HA)的值减小n(A)B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）3、【2016年北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（）．．．B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH-)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L＋＋－A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH)－＋B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均1为0.100mol•L﹣的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD．D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）5、常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正．．确的是（）．A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-146、【2011年安徽卷】室温下，将1.000mol·L－1C．c点：c(Cl)＝c(NH4+)－D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7、常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为lmol/LB．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)l0-7mol/L8．【2015浙江理综】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）．．．A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32)－B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)－－c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大c(NH3·H2O)D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成答案【1-8】B、D、C、D、A、C、B、C－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H)＝1.0×10＋－14mol·L1－B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)－