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1.3化学反应热的计算依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。课题：化学反应热的计算1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。荷马学习目标2.理解盖斯定律的意义。学习重点学习难点盖斯定律的内容盖斯定律的运用学生活动教学设计思考与讨论：1.已知反应物的总能量和生成物的总能量，如何计算反应热；2.根据键能如何计算反应热；目3.根「据燃烧热和中和热如何计算反应热标与导入自主已知下列各反应的焓变①Ca（s）+C（s,石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）；△H=-1206.8kJ/m”ol研②Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）；△f=-635.1kJ/mol③C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol讨自学与诊断试求④CaCOfs）=CaO（s）+CO2（g）的焓变△H=i一、盖斯定律1盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。互动△H、△H2AH3与三者的关系为△H=AH+AH。展示2对盖斯定律的理解能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础，但以物质为主。如果物质没有变化，就不能引发能量的变化。互例题精讲:例1:实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测，出CH4石墨和H2燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：精①CH(g)+202(g)=CG(g)+2fO(l)讲AHi=—890.3kJ/mol与占②C(石墨，s)+Q(g)=CQ(g)A393.5kJ/mol八1、③H2(g)+qQg)=H2O(l)AHs=—285.8kJ/mol、写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：C(石墨，s)+2H2(g)=CH(g)拨AH=-74.8kJ/mol。21.运用r盖斯定律解题的常见方法：(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D,可以有两个途径：①由A直接变成D,反总应热为△H;②由A经过B变成C变成D,每步的「反应热分别为为△H、结△H2AHso△H=AH+AH2+△一H3。与(2)加合法：即运用所给方程通过.加减得到新化学方程式检升2.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：华(1)热「化学方程式冋乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，冋种物质之间可以相加减，反应热也随测之相加减；(3)将一个热化学方程式颠倒时，A变。。H的“+”“-”号必须随之改与d11.已知(1)H2(g)+2Q(g)===H2O(g)AH=akJ•mol(2)2H2(g)+Q(g)===2H2Q(g)AH=bkJ•mol_1_1评达价一(3)H2(g)+jO2(g)===H2Q(l)AH=ckJ•mol_1标(4)2H2(g)+Q(g)===2H2O(l)AH=dkJ•mol_1检测题下列关系式中正确的是(C)A.ac0C.2a=b0B.bd0D.2c=d0课后反思：3