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禅城区2018届高三理科综合9月调研测试试题理综化学试题5.可能用到的原子相对质量：N-14O-16Na-23AI-277.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂B.明矶作净水剂C.粉碎机粉碎中药D.浸有KMnO溶液的硅澡土用于花卉保鲜8•《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.蒸馏B.过滤C.分液D.升华9.下列说法不正确的是A.天然气和液化石油气的主要成分均为烃类B.甲苯和氯气在光照下可发生取代反应互为同系物D•可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.TC时，1LpH=6纯水中，含10「8NA个OHB.15.6gNa2Q与过量CO反应时，转移的电子数为0.42C.pH=1的HPQ溶液中含有0.12个H+D.1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA下列物质性质与应用的因果关系正确的是A.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大B.焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C.二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D.Fe比Cu活泼，所以FeCIs溶液可以腐蚀线路板上的Cu12.下列陈述I、n正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nA浓H2SQ有吸水性浓H2SC4可用于干燥NHBSQ有漂白性SQ可使溴水的橙色褪去CMg有还原性电解MgC2饱和溶液可制备Mg13•将装满D气锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀F列说法合理的是10.11.1选项气体X液体Y试管内现象ANH滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNQ水充满无色溶液CSQ滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnQ溶液无明显现象26.（14分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。GFEAKCD请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2,向分液漏斗中加入水，然后打开活栓，______________________，则气密性良好。（2）为检验SQ与NazCb的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为__________，装置D中碱石灰的作用是___________________________________________。（3）制取SQ时不用98%浓硫酸的原因是_____________________。（4）关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入70%勺硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SQ与NQQ反应是否有氧气生成的操作及现象是__________________________________。（5）关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置E、F、G中，能说明I「的还原性弱于SQ的现象为_______________________，发生反应的离子方程式是__________________。（6）为了验证装置E中SQ与FeCb发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SQ与FeCls发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_____________（填“合理”或“不合理”），原因是__________________________________。27.（15分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装（團1）2请回答：(1)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(可重复使用，用小写字母___________;导管A的作用是______________________________。a^g填写):(2)图1中用饱和NaNO溶液与NHCI溶液加热制取氮气，该离子方程式为______________(3)_____________________________________________________硬质试管中生成AIN的反应方程式是_____________________________________________________。(4)按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是改进的办法是___________________________________________________。_(5)反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为_______________________；②集气瓶中的苯的作用是_________________________;集气瓶中的液体没有装满，实验测得NH的体积将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0g，测得氨气的体积2.8L(标准状况)，则样品中AIN的质量分数为____________(保留3位有效数字)。28.(14分)软锰矿的主要成分是MnO,还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：(1)为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有___________。A.适当升高温度(2)B.搅拌C.矿石研成粉末D.延长浸泡时间浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式是______________________________。(3)__________________________________________________加入MnO氧化发生反应的离子方程式是___________________________________________________，还可使用______代替MnO。(4)_____________________________________滤渣2主要成分的化学式是。3(5)_________________________________________________50C碳化发生的化学反应方程式是______________________________________________________。4(6)加水洗涤，检验碳酸锰产品完全洗净的方法是35.［化学一一选修3:物质结构与性质］(15分)22已知AB、C、DE、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为nsnp,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、EB型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。请回答下面的问题：(1)根据以上信息推断：①B元素为_______________(写元素名称)②F原子核外的价电子排布为______________。(2)指出在元素周期表中：①D元素在________区；②E元素在________区。(3)_________________________________________________________当n=2时,A与氢元素形成的相「对分子质量为26的分子应属于_______________________________分子(填“极性或“非极性”)，该分子中有______个昇建_______个n键。(4)_________________________________当n=3时，A与B形成的晶体属于___________________________________________晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用_______杂化，A原子数与A-A键数之比为______________。(5)___________________________DC12分子中，中心原子D有子，用价层电子对互斥模型推测__________：DCI2分子的空间构型为形。对孤对电(6)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是号)(其中I1—I7分别表示该兀素的第一电离能---第七电离能)。电离能_____(写元素符I114.5I229.6I347.4I477.5I597.9I6|7(KJ.mol-1)(7)551.9666.8元素F的某种氧化物F原子，则该氧的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示5化物的化学式为______________36.［化学一一选修5:有机化学基础］(15分)有机物F)是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下:CHiCHCNCMjCHCOOHCH3CHCOOCH3ABWaCNCsHs②C③D回答下列问题:(1)A的结构简式为_______，分子中处于同一平面的原子最多有_______个。*FHBt6（2）_____________________E中官能团名称是___________________，①④中属于加成反应的是（填序号）。（3）反应③的化学方程式为______________。（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是________。（5）满足下列条件的D的同分异构体有_______种。①能与FeCb溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个甲基仿照E的合成路线，设计一（6）种由丁fcm合成路线_____________________________。化学部分7.C8.A9.C10.D11.B12.D13.A26.（14分）答案（1）水面下降到一定程度后保持水面不再下降（（2）浓硫酸（1分）吸收未反应的SO,防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与NQQ反应，干扰实验（2分）（3）浓硫酸电离出的川少，较难反应。（1分）'-的合成1分）7（4）将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成（3分）（5）装置F中溶液蓝色褪去SO+I2+2HO===2「+S6「+4H（2分）（6）不合理（1分）装置E中溶液溶解的SO可被稀硝酸氧化成SO「，也可与BaCb反应，生成白色沉淀，会对SO与FeCb反应产物（S&「）的检验造成干扰（3分）+27.（15分）（1）NO2—+NH4.△.2H2O+N2f（2分）（2）a-e-d-g-f-c-b（或b-c）-g-f（2分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO饱+和溶液顺利滴下；（1分）（3）N2+Al2O+C.心，2AIN+3CO（2分）（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；在干燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）（5）AIN+NaOH+HD===NaAIO+NHf（2分）②防止氨气溶于水（1分）；不变（1分）③64.1%（2分）28.（14分，每空2分）（1）ABCD+2+2+（2）MnO+FeS2+4H=Mn+Fe+2S+2H2O2++3+2+（3）2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2OH2Q（4）Fe（OH）3、AI（OH）350C（5）MnSO+2NH4HCO（NH4）2SO4+MnCOJ+CQf+H2O（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化是BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净。35.（15分）（1-6每空1分，（7）2分）101（1［①氧元素②3d4S（2［①p②s（3）非极性32（4）原子sp31:2（5）2V形（6）P（7）CU2O4=yH=CH?36.（15分）（1）^^（2分）16（2分）（2）酯基（1分）①②（2分）8ClhCHCNCHBrCHj+NaCN—（3）（4）乙二醇（1分）+NaBr（2分）9(5)23(2分)(6)(310