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化学教案一、教学目标：（一）知识与技能：1.理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程；2.掌握化学平衡的概念、条件、特点以及有关计算；3.懂得判断一个体系已达到平衡的判据。（二）过程与方法：1.通过用事实阐明可逆反应的存在，理解反应可逆性对反应程度的影响；2.探究达到平衡时体系的特征变化，学会用一般理论分析解释普遍存在现象的能力；3.通过讨论、分析、对比的方法，培养观察能力和实验探究能力。（三）情感态度价值观：从化学的基础理论出发，感受过程可逆性和化学平衡的普遍存在与指导作用，体验化学世界的奇妙与和谐。二、教学重难点：（一）教学重点：1.化学平衡的建立及其特征；2.化学平衡常数的相关计算。（二）教学难点：1.化学平衡的建立；2.化学平衡常数的相关计算。三、教学方法：讲授法、读书指导法、引导讨论法、探究实验法、练习法等。四、教具准备：投影仪、多媒体电脑、实验仪器、练习资料等。五、课时安排：2课时六、教学设计：教师活动学生活动设计意图【引入】请同学们认真观察自己小组的实验实验：硫酸铜溶液与晶体的相互转通过实验激发学生的学习兴成果，你们发现了什么？【提问】请各小组的同学讨论解释为什么会出现这样的现象？【引导、分析】溶液已经达到饱和，溶液中硫酸铜的质量不变，细线上的硫酸铜晶体和烧杯底部晶体的总质量也不变，但是细线上硫酸铜晶体的质量增大了，烧杯底部的硫酸铜晶体变少了。那么烧杯底部的硫酸铜晶体是怎样“走到”细线上的呢？【引导、分析】既然是通过溶液，那也叫就说明继续有晶体进入到溶液中，即有晶体继续溶解，但是为什么溶液中的硫酸铜的质量没有改变呢？【分析、归纳】由此可得出饱和溶液中依然存在有溶解、结晶的过程，且溶解速率与结晶速率相等。我们把这种同时存在两个相反方向的过程称为可逆过程。【提问】阅读教材，指出表述可逆过程时，应注意些什么？并依据可逆过程的特点，举例说明化学反应中哪些属于可逆反应？化实验趣，引导观察、回学生观察答：细线上实验现的硫酸铜晶象，不仅体“长使课堂有大”了，烧良好的气杯底部的硫氛，同时酸铜晶体变也培养了少了。学生的实验能力。引导学生通过现象思考、讨论分析问题的实质。引导学生讨论、思思考、分考、回答：析、理解通过溶液溶解平衡中存在的“动思考、回态”过答：溶液有程，从而硫酸铜晶建立“可体“转移”到逆反细线的晶体应”、“平上，且它的衡状质量与进入态”的模到溶液中的型概念。硫酸铜晶体的质量相等。初步建立倾听、理解可逆过程【分析】当这类过程的正反应速率和逆反应速率相等时，左边物质和右边的物质质量不会改变，我们称它达到了平衡状态。阅读教材、【板书】一、化学平衡的研究对象--可逆反讨论、思应考、回答化学平衡是一个动态平衡。的概念。【引导、分析】请各小组讨论分析：在一个密闭容器中放入一定量的SO2和氧气，并在一定的条件下进行反应，在反应过程中，各物质的浓度怎样变化？它们的变化将会引起化倾听、理解学反应速率的怎样改变？引导学生联系教材、回顾旧知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。记录【提问】当正反应和逆反应的速率相等时，它们就处于了化学平衡状态，这时，各物质的质量、物质的量会改变吗？为什么？【引导、小结】根据我们的分析怎样的化学反应才能达到平衡状态，一个化学反应达到了平衡状态，它会有些什么特征呢？【板书】二、化学平衡状态1.化学平衡体系的基本要求：思考、讨论、分析、回答：开始时SO2和氧气的浓度最大，正反应的速率最大，SO3的浓度等于零，逆反应没有发生，反应逐渐进行时，SO2和氧气的浓度逐渐变小，正反应的速率逐渐变小，SO3的浓度逐渐初步建立可逆反应的可逆性是化学平衡状态的内因的意识。联系具体问题，引导学生分析、思考，讨论得出结论，既加深学生对知识的印象，同时也注重培养学生的团队合作能力。反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。2.化学平衡体系的特征：等、定、动、变、同【过渡】化学平衡体系中，反应条件不变，反应条件有哪些？若反应条件改变对化学平衡有什么影响？增大，逆反应的速率逐渐变大，到了一定的时刻，它们的速率相等。【提问】由实验观察到了什么现象？【投影】K2Cr2O7溶液编号步骤（1）现象C生步骤（2）现象C生1滴加饱和FeCl3溶液颜色加深增大滴加NaOH溶液2滴加浓的KSCN溶液颜色加深增大滴加NaOH溶液滴加3～10滴浓硫橙色滴加10～20滴6mol/LNaOH黄色回答：不会，正、逆反应速率相等单位时间内消耗的各物质的质量和生成的各物质的质量对应相等。通过一系列问题，引导学生分析、思考，逐步加深对新知识的理解。倾听、回答理解、记录试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅都减小思考、讨论、回答联系所学知识，由旧知识引入新知识，达到知识的迁移。【提问】联系实验，结合P27“思考与交流”，分析浓度对化学平衡的影响？【投影】3.反应条件对化学平衡的影响（1）浓度对化学平衡的影响实验2-5,2-6观察、讨论、回答结合实验，培养学生实验探究能力；通过师生共同讨论、分析，得出结论，培养学生通过实验分析问题、解决问题的能力。思考、交流、讨论、回答由实验结合问题初步得出浓度对化学平衡的影响。思考采用讲授倾听、理解法处理，使抽象知识更加被记录学生理解与消化，并结合图来表述，达到抽象知识形象化的效【过渡】哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？压强也能够影响化学反应速率，那究竟如何改变呢？【讲述】压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之倾听、思考果。联系生活实际，轻松过渡。观看投影、投影方便思考、讨学生直接论、回答观察现记录象，引导学生由现象得出本质。思考倾听交流记录抽象知识普通化处理，采用直接讲述倾听法，更能加深学生记录对知识的理解。倾听，记忆亦然。【投影】（2）压强对化学平衡的影响【过渡】我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？【投影】实验2-7【提问】观察到什么现象？从而推出温度对化学平衡有什么影响？【总结、投影】（3）温度对化学平衡的影响【过渡】前面讲到温度、浓度、压强和催化课堂练习：由所学知P32第3、7识分析、题归纳总结出“勒夏特列原理”，并回顾，倾听指出注意事项和易错点，方阅读，分便学生记析、讨论、忆。总结及时通过练习强化，并反馈信息。倾听、理旧知识引解、记录入新知识，自然过渡。采用分组讨论，培养学生团倾听、理解队合作能力以及知识的分析归纳能课堂练习：力。P32第2、8题及时校正，有助剂对化学反应速率有影响，而且这一节内容也讲到了温度、压强和浓度都对化学平衡有影响，那么催化剂对化学平衡有没有影响呢？【讲述】前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低，使用催化剂不影响化学平衡的移动。【投影】（4）催化剂对化学平衡的影响【过渡】前面讲述了浓度、压强和温度等多种因素对化学平衡的影响，有人就把这么多因素的影响总结出一条经验规律---勒夏特列原理。【板书】勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【讲述】需要我们注意的是，勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，不是“消除”。勒夏特列原理只考虑有单个条件改变。勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系。巡视、指导、订正总结、思考、回答记录于信息的反馈，加深学生理解与记忆。讲述做题思路，做好做题的良好示范。及时掌握学生学习情况以及对知识的掌握情况。采用学生自我总结来进行小结，注重培养学生表达能力，充分体现学生是课堂的主人。将学习很好地延伸到课外。【过渡】化学平衡的特征除以上所学的内容外，还包括我们接下来要学习的“化学平衡常数”。【活动】阅读P28-P29，分组讨论得出化学平衡常数的公式及其特点、意义。【校正、板书】三、化学平衡常数1.定义:在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度幂之积除以反应物浓度幂之积所得到比是一个常数,叫化学平衡常数,用K表示。2.意义:K值的大小表示在一定温度下该反应达到平衡时,反应进行的程度,K值越大,正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。3.特点:平衡常数K受温度制约:温度一定K一定,温度变化K变化。【讲述、板演】例1、例2巡视、指导、订正【小结】今天你学到了什么？【布置作业】P32第4、5、6、9题。教学反思：七、板书设计：课题2.3一、化学平衡的研究对象--可逆反应化学平衡是一个动态平衡。二、化学平衡状态1.化学平衡体系的基本要求：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。2.化学平衡体系的特征：等：正反应速率等于逆反应速率定：反应混合物中各组分的百分含量保持不变动：一种动态平衡，正逆反应同时进行着）刚才的溶解速率等于结晶速率）变：外界条件改变，ν正≠ν逆，平衡状态破坏，在新的条件下建立新平衡同：（相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。3.反应条件对化学平衡的影响（1）浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。（2）压强对化学平衡的影响a、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。b、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。（3）温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。（4）催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数1.定义:在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度幂之积除以反应物浓度幂之积所得到比是一个常数,叫化学平衡常数,用K表示。2.意义:K值的大小表示在一定温度下该反应达到平衡时,反应进行的程度,K值越大,正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。3.特点:平衡常数K受温度制约:温度一定K一定,温度变化K变化。