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设计理念及教材、学情分析生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。人教版必修2第三章第二节化学能与电能方面的知识，教材在引入时突出了火力发电这种间接的将化学能转化成电能的能源转化方式的基本原理，期望学生从火力发电的原理中能形成“燃烧→氧化还原反应→电子转移→化学键重新组合→能量变化→电能”的思维方式，从而引导出将化学能直接转化为电能的装置——原电池。接着就以铜锌原电池来探讨原电池的正负极及半反应式等等问题。这样的探讨模式有他的优势，概念的形成和知识的引出都层层递进，学生能形成一个很好的逻辑接受过程。但是离学生真正能亲身体悟的环境太远，很难形成一个立体全方位的感官接受，因此我的设计从学生最熟悉也最新奇的水果电池作为切入，去探讨原电池的工作原理。学生从小接触科学学科时水果电池便已经是很熟悉的趣味实验之一了，尤其是初中的物理课堂在初步学习电学时，他们也亲身体验过水果电池的魅力，同时关于用水果电池给苹果产品充电的视频在网络上也非常的火爆。因此这堂研究原电池化学原理的课堂主要以水果电池的实验探究作为贯穿始终的主线，目的就在于提升学生对神秘科学探究的兴趣和热情，寓教于乐。从组织学生探究水果电池形成条件的过程中，引导他们发掘其中的化学奥秘，从电子转移的角度去理解化学能向电能的转化，引导他们领悟能量守恒的本质。最后通过铝铜作为电极、硫酸铜溶液作为电解质溶液回归到课本知识，引导学生总结出形成原电池所需要的条件，并能理解可以形成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，运用课堂知识可以设计简单的原电池装置、并正确写出电极的半反应式、判断出原电池的正负极。教学目标1.知识与技能了解化学能与电能的转化关系及其应用；掌握原电池形成的条件；理解能形成原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；判断原电池的正负极；能正确书写出电极的半反应式；可以设计出简单的原电池。2.过程与方法通过探究实验——水果电池，形成对原电池形成条件的的分析讨论，培养学生观察能力、推理能力和逻辑思维能力；通过教师演示实验、交流讨论、学生探究性实验、分析总结等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括总结的能力。3.情感态度价值观在学生讨论分析的过程中给予鼓励，培养学生面对困难、积极思考、勇于表达自己观点的态度；通过化学方程式的书写，培养学生严谨的科学态度和细心的良好习惯；通水果电池教学目标：过教师演示实验、学生探究性实验，培养学生的团队协作能力以及学习化学的兴趣，领悟科学的奥妙与神秘。教学重点：初步认识原电池概念、反应原理及形成条件。教学难点：通过对水果电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。教学实施过程内教学内容教师活动容学生活动及预期效果设计意图PPT播放导一段用入2380瓣部橙子瓣给分iphone充电的视频。提示学生检查自己试验台上水果电池所需的仪器，并提示各仪器的作用。学生观看视频并从中找出为了给iphone充电，实验员所准备的仪器装备。将化学知识与网络上大家都熟知的视频相关联，提升学生对这节课的兴致和乐趣。施探究要形成水果电教池电极应部该满足的分条件。教师引导学生正确的连接实验装置，提示：①水果上要有切口方便金属条插入；②检流计的作用以及与导线的连接方式；③实验准备工作中为什么要将砂纸打磨铝条？④金属条充当电极。学生实验探究当电极不同时，水果电池的形成情况。分别以①铜片和铜片②铝条和铝条、③铝条和铜片作为电极作为探究内容。通过对电极的探究学生可以总结出：要想使水果电池中形成电流，电极必须是金属能导电并且金属活动性要有差异。学生依据实验导学案的引导自行完成实验的过程就可以很轻松的得到实验结论，亲身体验更深刻全方位，并且在此过程中动手能力、观察能力、分析总结能力都得到了锻炼。教师演示实验：将铝条和铜片的实验换成①铝学生观察三者检流计指针的变化，对前面的探究活动容易让学生形成误导条和石墨棒、②铜片和石墨棒、③石墨棒和石墨棒。比这两个实验得出形成原电池时电极所满足的要求：①当两个电极都是金属时，金属活动性必须不同；②两个电极也可以一个是活泼金属、另一个是非金属导体。即只有金属才能做电极，因此教师的演示实验，以及学生自己的观察可以给出一个正确的结论。水果电池产生电流的本质原因教师引导提示学生参与如下问题的讨论和思考：①电流流向与电子流向间的关系；②为什么会产生电子？③为什么铝会失去电子，而铜没有失去电子？④哪些反应会产生电子？⑤为什么铝失去电子后会将电子转移到铜电极上？⑥铝、铜做电极的水果电池中，哪一极是正极，哪一极是负极？教师讲解电压的产生原因。教师演示实验：将检流计的正负极同时与一个铝电极相连。并解释上述实验现象产生的原因。教师板书：铝电极（负极）：氧化反应学生通过思考和交流能得出：①电流流向由正极到负极，电子流向恰好相反；②③铝性质活泼易与水果中的酸性物质发生置换反应，铝被氧化便产生了电子；④氧化还原反应；⑤铝失去电子后，负极电势较高电子被自发转移到铜极；⑥铝是电子流出极为负极，则铜为正极。学生运用上述知识解释为什么①铝铝电极、②铜铜电极、③石墨石墨电极组合不可以产生电流？学生应该可以判断出教师的演示实验发生了短路。通过设计的问题逐级提问，使学生形成对电流产生本质原因的探讨和思考。过程中，问题⑤学生可能不易答出，建议用水往低处流的自发过程中，重力势能和动能间的转化关系来说明。通过实验的探讨和结论的得出，使学生理解水果电池产生电流的原因，并形成表示电池电极的正确方式，并学会判断电池的正负极。铜电极（正极）：还原反应学生板书双线桥。学生交换检流计连接电池的正负极，间接感知电子流向的变化。原电池形成条件的探讨教师板书：铝铜、硫酸铜形成原电池的模拟图。提示：从物质分类上来讲，无水乙醇属于电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质的哪一种？教师总结铝铜、硫酸铜形成原电池的原因。学生实验探究，当把成分复杂的水果换成无水乙醇、硫酸铜溶液时，实验现象的变化。学生根据老师的提示去思考为什么上述实验现象产生的原因。学生板书铝铜、硫酸铜原电池的离子方程式、半反应式、正负极。水果的汁液成分较为复杂，研究起来不方便。为了研究浸泡电极的溶液对原电池形成条件的影响，因此分别用无水乙醇和硫酸铜溶液作参照来对比研究，以期使学生自己可以形成对应的研究结论，培养其的分析总结能力。课后作业将氧化还原反应设计成原电池，画出装置模拟图，并选取合适的电极、电解质溶液，写出半反应式、标出电池的让学生板书更加强教师提示：①什么反应可以被设计呈原电池？学生总结形成原电池的条件：①能自巩固了课堂知识的消化和吸收。②要形成原电池需要满发进行的氧化还原足什么条件？反应；②可以产生电势差的电极；③电解质溶液；④闭合回路。趣展示用水果电池给电子学生观察，沿着导加深学生对电池串味水果电池表供电的模型。线、水果、电极、联的理解和掌握，展串联供电电子表的连接顺尤其是加深对原电示电压更大序，感知电流的流池正负极的印象。向。板书设计原电池的基本原理电极为铝、铜的水果电池电极为铝、铜的硫酸铜溶液原电池铝电极：铜电极：（负极）（正极）正极：铝电极负极：铜电极正负极和氧化、还原半反应。