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用的说法正确的是（）开发利用金属矿物和海水资源一、选择题1.金属材料在口常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金屈的一些说法不正确的是（）A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C.金属治炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼2.下列说法正确的是（）A.海洋约占地球表面积的71啟所以地球上不缺水.人类可以随意使用水资源.不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸镭法、电渗析法和离子交换法C.海水淡化的各种方法中，蒸懈法的成本最低D.以上说法都正确3.下列说法中正确的是（）A.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B.金属冶炼过程中,被冶炼的金属•定被氧化C.金屈冶炼过程中，被冶炼的金属可能被还原D.金属冶炼过程中，被冶炼的金属既町被氧化，也可被还原4.卜列各组物质中,均能使FeO还原成单质铁的是（A・CO、0二、H：B・CO、CO：、CC.CO：、HO0：D.AKC、H：5.若将海水淡化作饮用水使用，卜列方法在原理上完全不可行的是（）A.加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸诩淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子6.中没有得到广泛应用的是（卜•列化学反应在冶金工业）B.A120J+3C2^=C2AH-3C0t2Fe+3C0：C.FeO+3CO輕7.海水是一个巨大的化学资源庫，下列有关海水综介利A.海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾B.海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备CLD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能8.［双选］实验室将9g铝粉跟一定議的金属氧化物粉木混合形成铝热剂。发生铝热A.反应之后，所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是（）A.Fe4和MnO：C.Cr：0V03:59.B.MnO：和VOD.FeO和FeO己知MgO、MgCl：的熔点分别为2800'C、604°C,将MgO、MgCl：加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl：,工业上从海水中提取镁正确的方法是（）B.海水溶液一MgCl：（熔融）生鑒MgC.梅水----*Mg（OH）：MgO----MgD.海水石灰孔驱（0H）:更2*MgCl：溶液一MgCl=（熔融）电強Mg10.从海水中町以提取澡，但得到的液渙中常溶月少量氯气，除去氯气应该釆用的方法是（）A.加入适量的KI溶液B.通入漠蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入适量的漠化钠溶液11.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.可用BaCl：溶液除去粗盐中的SOTB.从苦卤中提取B“的反应的离子方程式为2Br+C1：=2C1+Br：C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg（0H）冶炼金属镁:12.利用火法从黄铜矿（主要成分是CuFeS：）中炼铜的流程简述如下：—|选矿K7ET1焙烧和除渣E71还原rTTTTTTl精炼R77TE黄铜时—T铜精矿砂|I冰铜I侮rl粗铜Iqjy谢I电解铜I焙烧的主要反应为2CuFeS：+40：些越Cu：S+3S0：+2Fe0（炉渣）：制粗铜的主要反应为2Cu：S+3O：^^2Cu：O+2SO：2Cu：04-Cu：S^^6Cu+S0：t下列说法正确的是（）A.金属冶炼常见方法冇电解法、热还原法等，我国商代就会利用电解法炼铜B.金属冶炼的大致步骤：富集、初炼、精炼，题给冶炼过程中的尾气町以回收利用C.若由1molCuFeS：恰好按题给方程转化为1molCu时，则此过程中共消耗4mol0c高j曰D・在反应2CuQ+Cu：S竺竺6Cu+S0：f中，每转移1mol电子，有2mol硫被氧化一、非选择题13•冶炼金属常用以卜儿种方法：碘的有机溶液①以C、CO或H：作还原剂的热还原法②利用铝热反应原理还原的铝热法③电解法④热分解法卜列金属各釆用哪种方法还原最佳(用序号填写卜•列空白)：(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。(2)Na.驱、A1等活泼或较活泼金属.(3)Hg、Ag等不活泼金属。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。14.钛(Ti)因为具有神奇的性能越來越引起人们的关注。常温卜，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO：),目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入C1：制得TiCh和一种町燃性气体，该反应的化学方程式是，该反应中的还原剂是o第二步：在氮气的气氛中，用过鼠的镁在加热条件FMT1CL反应制得金属钛。(1)该反应的化学方程式是0(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤o15.海浹中含有丰富的碘元素(以厂形式存在)。实验室中提取碘的流程如卞：晶体碘(1)实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为O(2)提取碘的过程中.可供选择的有机试剂是(填编号)。选择的理由是A.酒精(沸点78°C)B.四氯化碳(沸点77°C)C.廿油(沸点290・C)D.苯(沸点80°C)(3)从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是。(4)步骤①灼烧海淡时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从卜列仪器中选出所需的仪器，将字母填写在空白处)。A.烧杯D.泥三角B.堆堀E.酒精灯C.表面皿F.干燥器16.空气吹出法是目前海水提漠的最主要方法之一。其工艺流程如图所示：海藻浸泡含I:溶海水提取粗盐------------------►苦卤①破酸酸化②氯.气氯化含Br的2海水③空气吹出-------------------►含Br的2空气⑦冷礙④S(g吸收］(1)步骤④利用了so：的还原性，其反应的离子方程式为...(2)步骤⑥的蒸怖过程中，温度应控制在80〜90°C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因,(3)步骤⑧中澳蒸气冷凝后得到液澳与澳水的混合物，町利用它们的相対密度相差较人的特点进行分离。所用分离仪器的名称是o(4)步骤①、②之后并未II接用’‘含Br：的海水”进行蒸怖得到液浪，而是经过空气吹出、S6吸收、氯化后再蒸馆，这样操作的意义是。课时达标训练(十一)开发利用金属矿物和海水资源答案1.解析：选B介金的性质与英组成金属的性质不完全相同，如硕度、强度更犬，熔点更低等，A项正确：因AlCh为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al：0$(熔融)的方法，B项错误：金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D两项正确。2.解析：选B地球表面咸水参，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化的方法中蒸馆法的成本较高，C错误。3.解析：选C金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，金属在化合物中只能显正价，冶炼吋化合价只可能降低，被还原。4.解析：选DFe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂(如Al、C、H：、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。5.解析：选A明矶净水是利用Al”在水中生成的A1(OH)胶体的吸附作用而除去水中S的-些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸淡化,是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后町结，或冰，在这个过程中町以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。6.解析:选BMg、Al很活泼，应用电解法冶炼,A正确、B错误:铁属于较活泼的金C属，可用热还原法,正确：较不活泼的Ag可用热分解法，D正确。7•解析：选A项海水中K元素以廿形式存在，要通过还原才能得到金属钾；B项海C水中水资源的利町以不发生化学反应；D项潮汐发电是将潮汐能转化为机械能再转化为用,电能。8.解析：选A、D9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18go三价Fe得到1mol电子对应的质最为18.7g,四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g,故A正确;五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g,三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g,B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g,故都不可能：FeQ中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g,一价Fe得到1mol电子对应的质量为28g,当铝粉有剩余时，D正液漠⑧分离蒸气吸收液⑥蒸锚⑤氨化A1确。9.解析：选D工业上提取镁除从理论上可行外还要考设备、原料、成本等问题。从理论上看A项中使用XaOH成本高，HMg（OH）：是一种不溶件碱，加热熔融时会发生分解,因此不可行;B项中得不到MgCL;C项中电解MgO时,由于MgO的熔点很高,耗能大，所以经济效益差。10.解析：选D要除去液漠中少最的氯气，可加入适最的漠化钠溶液：Cl：+2NaBr=2NaCl+Bro：11.解析：选D工业上用电解熔融MgCl：的方法冶炼金属镁。因为氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁的熔点高于氯化镁的熔点，电解氧化镁消耗电能较人，成本较高。12.解析：选B电解法是近代才有的，A项错误；题给方法产生的S0：町以回收利用，如制备硫酸等，B项正确；以生成6molCu为例来算，制粗铜时消耗2molCgS生成2molCu：0,同时消耗3mol0：»焙烧时生成3molCu：S消耗12mol0s故制备1molCu消耗2.5mol0：,C项错误：硫的化合价由一2-*+4,故转移1mol电子，氧化的硫为右mol,DO项错误。13.解析：非常活泼的金加，如Na、Mg.Al用电解法冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解法冶炼，较活泼的金属，如Fe、Zn、Cu用热还原法冶炼，难熔金屈如V、Cr、Hn、W等用铝热反应冶炼。答案：（1）®⑵③⑶④⑷②14.解析：TiO,（金红石）与炭粉及C1,在高温下反应生成TiCL及一种可燃性气体，由元素守恒判断该可燃性气体为CO；TiCl.与镁在加热条件下可以制得钛，反应的化学方程式为TiCl4-2Mg=^=2MgCl：4-Tio由于加入的Mg过最故得到的是Mg和Ti的混介物，根据信息，Ti与强酸（如盐酸）不反应，而Mg与盐酸反应，故可用盐酸除左Ti中的Mg。答案：第一步：TiO,+2C+2Cl：迫壘:TiCl（+2C0炭粉第二步：(1)TiCl.4-2Mg=^=Ti4-2MgCl：（2）加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸饰水洗涤固体得金属钛15.解析：（1）从碘的水溶液中提取碘，可加入与水互不相溶的有机溶剂，实验操作的名称是萃取、分液，所用主要仪器是分液漏斗。（2）从碘水中提取碘单质应加入不与水互溶的冇机萃取剂如茉、四氯化碳等。酒精和廿油均易溶于水，不能作萃取剂，选B、Do（3）分离有机溶剂中的碘，其方法是加热让沸点低的有机溶剂（苯或四氯化碳）挥发出来，固体碘留在烧瓶中，操作名称是蒸镭，这种得到单质碘的方法称为蒸锚法。（4）固体物质灼烧应选用的仪器为堆堀、泥三角、酒精灯和三脚架。答案：（1）萃取、分液分液漏斗（2）BD苯、四氯化碳与水互不相溶（3）蒸悯法（4）BDE16.解析：根据反应流程图和反应原理町知：海水提取渎主要分为海水中浜的浓缩和渎的蒸怖过程。利用C1：的氧化性，S0：的还原性，将Br：与海水中其他物质分离，浓缩后的漠水混合物澳的浓度较高，较容易得到纯净的液浪。⑴利用Br：的氧化性和S0：的还原性进行反应提纯，离子方程式为：Br：4-SO：+2H：O=4H，+2Br+S0厂。（3）液渙的密度比渙水的密度大得多,混合后分层,利用分液漏斗分离。（4）海水中的含量很低，处理量太大,从效率和成本角度考虑，应经过流程图中的过程更适于工业生产。答案：（l）br：+S5十2H：O=4H'十厂（2）温度过高,产生大量水蒸气，漠蒸气中水蒸气增加;温度过低，澳不能完全蒸出,吸收率低(3)分液漏斗(4)空气吹出、SO：吸收、氯化的过程实际上是Be的浓缩过9直接蒸倒含Br：的海程,水相比效率更髙，消耗能