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碱度的测定实验报告篇一：化学实验报告实验碱度的测定实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目碱度的测定课程：学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。2、掌握碱度测定结果的计算。3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/LNa2CO3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/LNa2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲(本文来自：小草范文网:碱度的测定实验报告)基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？如何判断碱度组成？2、测定结果碱度的计算公式如何表示？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日篇二：水环境化学实验报告污水中酸度和碱度的测定一、目的和要求(1)了解酸度和碱度的基本概念。(2)掌握酸度和碱度的测定方法。二、原理水中酸度和碱度均是衡量水质的重要指标，现将它们的定义和测定方法简述如下：1．酸度酸度是指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，主要来自水样中存在的强酸、弱酸和强酸弱碱盐等物质。酸度采用氢氧化钠标准溶液滴定水样测得。通常把用甲基橙作为指示剂滴定的酸度(pH4.3)称为甲基橙酸度或强酸酸度；用酚酞作为指示剂滴定的酸度(pH8.3)称为酚酞酸度或总酸度。2．碱度碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的全部物质，主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为OH??H??H2O?CO32??H??HCO3?HCO3?H??H2O?CO2?用酚酞作为指示剂的滴定结果称为酚酞碱度，表示氢氧化物已经中和，CO32?全部转化为HCO3?。以甲基橙作为指示剂的滴定结果称为甲基橙碱度或总碱度。通过计算可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，但对废水、污水等由于其组分复杂，这种计算是没有实际意义的。酸度和碱度单位常用mgL表示，现在常以碳酸钙的mgL表示。此时lmgL的酸度或碱度相当于50mgL的碳酸钙。三、实验步骤1．酸度的测定I)酚酞酸度取25.0mL水样于250mL锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，以0.020molL氢氧化钠溶液滴定至溶液粉红色不退，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(V1=18.5mL)。2)甲基橙酸度取25.0mL水样于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈黄色，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(V2=11.7mL)。2．碱度的测定吸取10.0mL水样于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，以0.0200molL盐酸滴定至溶液粉红色刚退去，准确读出消耗盐酸溶液的毫升数(V3=24.8mL)，随后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液橙红色，准确读出消耗盐酸的毫升数(V4=4.8mL)。四、数据处理1．酸度V1?cNaOH?50.05?1000VV?c?50.05?1000甲基橙酸度(以CaCO3计)(mgL)?2NaOHV酚酞酸度(以CaCO3计)(mgL)?式中：V1——酚酞作为指示剂时，NaOH标准溶液的耗用量，mL；V2——甲基橙作为指示剂时，NaOH标准溶液的耗用量，mL；cNaOH——NaOH标准溶液浓度，molL；V——水样体积，mL；150.05——碳酸钙(CaCO3)摩尔质量，gmol。22．碱度酚酞碱度(以CaCO3计)(mgL)?总碱度(以CaCO3计)(mgL)?V3?cHCl?50.05?1000V?V3?V4??cHCl?50.05?1000V式中：V3——酚酞作为指示剂时，H2SO4标准溶液的耗用量，mL；V4——甲基橙作为指示剂时，H2SO4标准溶液的耗用量，mL；cHCl——HCl标准溶液浓度，molL；V——水样体积，mL；150.05——碳酸钙(CaCO3)摩尔质量，gmol。2△计算得：1.酸度：酚酞酸度(以CaCO3计)(mgL)=740.74甲基橙酸度(以CaCO3计)(mgL)=468.4682.碱度：酚酞碱度(以CaCO3计)(mgL)=2482.48总碱度(以CaCO3计)(mgL)=2962.96五、注意事项(1)水样(尤其是废水和污染水)的酸度及碱度范围很广，测定时样品和试剂的用量、浓度不能统一规定。表l-1-l列出在不同酸度和碱度范围时，可供选择的样品量和标准溶液的浓度。表1-1-1(2)也可用电位滴定法进行酸度和碱度测定，结果以pH和酸、碱消耗量作图计算得到。此法不受余氯、色度、浊度的干扰并消除个人感官误差。(3)水样中若有余氯存在，会使甲基橙退色，可加少量0.1molL硫代硫酸钠除去。(4)以酚酞作为指示剂做酸度滴定时，若水样中存在硫酸铝(铁)，可生成氢氧化铝(铁)沉淀物，使终点退色造成误差，这时可加些氟化钾掩蔽或将水样煮沸2min，趁热滴定至红色不退。本实验的水质指标应做平行测定。六、思考题(1)采集的水样如不立即进行酸度和碱度测定而长期暴露于空气中，对测定有何影响？答：若水样长期暴露于空气中，则会吸收大气中的CO2和NH3，影响酸碱度的测定。(2)影响酸度和碱度测定的因素有哪些？答：酸碱的浓度、种类，以及溶液的温度等因素都会影响酸度和碱度的测定。篇三：实验一水的碱度测定教案实验一水的碱度测定【实验目的】1、自行设计0.05mol/L盐酸标准溶液的配置和标定。2、测定两种水样的酚酞碱谋私全碱度。【实验原理】水中能接受质子的物质的含量，称为水的碱度，简称碱度。水的碱度是一般性水质分析的主要项目之一。水的碱度，主要是由于溶解的碱金属或碱土金属的酸式碳酸盐、碳酸盐或氢氧化物所形成，有时也包括其他弱酸盐如磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等。碱度又可分为氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、酸式碳酸盐碱度。各种碱度的总和称为全碱度。碱度可能是由同一类碱性物质构成，也可能是由两种以上的碱性物质构成，氢氧化物碱度与酸式碳酸盐碱度不能共存。按测定时所用指示剂的不同，碱度又可分为酚酞碱度、酚酞后碱度及甲基橙碱度。1、酚酞碱度（JD）酚：测定时以酚酞为指示剂，以强酸标准溶液滴定水样，由酸标准溶液消耗的体积及酸的浓度计算水样的酚酞碱度，记作（JD）酚。当用强酸标准溶液滴定水样至终点时，酚酞指示剂由红色变为无色，溶液的pH约为8.0，终点主要产物为H2O、HCO3-、HPO42-及少量的H2PO4-，主要反应方程式：OH-+H+=H2O；CO32-+H+=HCO3-PO43-+H+=HPO42-及少量HPO42-+H+=H2PO4-由酚酞终点消耗的强酸体积V1及酸的浓度C酸可计算酚酞碱度：(JD)酚酞=C酸?V1?1000（mmol.L-1）式中V为水样体积。酚酞碱度的单位为mmol.L-12、酚酞后碱度：同一水样经用强酸滴定至酚酞变色后，继续加入甲基橙指示剂，用强酸标准溶液滴定至甲基橙由黄色变为橙色为终点，所消耗的强酸体积计算的碱度，称为酚酞后碱度，记为M。甲基橙终点pH约为4.0,溶液中主要发生如下反应：HCO3-+H+=H2CO3;HPO42-+H+=H2PO4-酚酞后碱度的计算：(JD)酚酞后=C酸?V2V?1000(mmol.L-1),式中：V2----为甲基橙变色时消耗强酸的体积(mL)(注意：是后一段的酸体积),V----为水样体积。3、甲基橙碱度（全碱度JD总）：测定时以甲基橙为指示剂,以强酸标准溶液滴定水样,当甲基橙指示剂由黄色变为橙色时为终点,由酸标准溶液消耗的体积及酸的浓度计算水样的全碱度,记作JD全.主要反应方程式：H++OH-=H2O;CO32-+2H+=H2CO3;PO43-+2H+=H2PO4-全碱度的计算公式：(JD)总=C酸?V3V?1000(mmol.L-1),式中C酸-----为标准酸的浓度,V3----为滴定至甲基橙终点消耗的标准酸的体积(mL),V-----为水样体积(mL)。综上所述,可知V3=V1+V2,故(JD)总=【仪器与试剂】1、仪器（每组）：烧杯（100ml或50ml）1个；锥形瓶（250ml）4个；移液管（100ml）1支；玻璃棒1支；洗耳球1个；酸式滴定管（50ml）1支；长吸管1支。2、试剂：●酚酞指示液：取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围PH8.3~10.0(无色→红)。●甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。变色范围PH3.2~4.4(红→黄)。●无水碳酸钠(基准物)。●盐酸溶液（6mol/L）：量取蒸馏水250ml置试剂瓶（500ml）中，加入盐酸（分析纯）250ml，搅拌均匀，放冷，即得。3、实验教师准备工作：（以一个班64人为例）（1）玻璃仪器配制：一般每2人一组，需准备32组。（2）试剂的准备：C酸??V1?V2?V?1000(mmol.L-1)●酚酞指示剂：配制500ml，并分装在11个（约3组用一瓶）滴瓶内；●甲基橙指示液：配制500ml，并分装在11个（约3组用一瓶）滴瓶内。●基准无水碳酸钠：将干燥好的基准无水碳酸钠分装在32个称量瓶中（每瓶约分装4g左右），并放在干燥器内保存。●盐酸溶液（6mol/L）：配制500ml，并分装在2个试剂瓶（250ml）中（每个化验室放一瓶）。（3）水样的准备：需配制水样1.5升：因学校的自来水无酚酞碱度，为了让同学们学习此种方法，因此需在自来水中人为掺入一些碳酸钠，使得水溶液具有酚酞碱度，方便学生检测。（4）做预试验。表1水的酚酞碱度测定结论：【实验内容与操作步骤】1、0.05mol/L盐酸标准溶液的配制与标定：●配制：用洁净的量杯（或量筒）量取2.5ml盐酸溶液（6mol.L-1），注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至300ml，摇匀。。●标定：用减量法准确称取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠二份，每份约0.26~0.3g，分别置于小烧杯中，加适量水搅拌溶解后，定量转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。用移液管精密量取25.00mL上述碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶内,加入1滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液（0.05mol/L）滴至溶液刚好由黄色转变为橙色即为终点，记下所消耗的盐酸溶液体积，由碳酸钠的质量及消耗的盐酸标准溶液（0.05mol/L）的体积，计算盐酸标准溶液（0.05mol/L）的准确浓度。记算公式如下：反应方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3记算公式：C盐酸?2m碳酸钠10V盐酸M碳酸钠2、水的碱度的测定:：取100mL透明水样置于250mL锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液（0.05mol/L）滴至溶液刚好由红色变为浅红色为终点，记录消耗盐酸标准溶液（0.05mo