甘肃省酒泉市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1甘肃省酒泉市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是A.海水晒盐B.伐薪烧炭C.煤炭发电D.刀耕火耨2.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是A.H2SO4浓液与BaCl2溶液B.NaOH溶液与CuSO4溶液C.Na2CO3溶液与HNO3溶液D.NaOH溶液与KC1溶液3.实验宰配制0.25mol•L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是A.称量时，装荷NaOH固体的烧杯放在了右盘B.记容时俯视刻度线C.容量瓶洗净后未干燥就直接使用D.定容时液面超过了刻度线4.将Na2CO3间体加入含下列离子的溶液中，还能够大量存在的是5.“生活无处不化学”。下列关于生活中的问题解释不合理的是6.下列叙述不正确的是A.用砂纸打磨过表衡的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝的高2B.铝制品在生活中应用推常普遍，不因生诱而易受损，故铝不活泼C.铁在潮况的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层D.钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应7.将10mL1mol•L-1NaOH洛液稀释到100mL，再取出5mL稀释后的溶液，则这5mL溶液中溶质的物质的量浓度是A.0.05mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.1mol•L-1D.0.5mol•L-18.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B.向海水中加入明矾可以海水淡化C.碳海绵吸收泄露的原油事发生了化学变化D.氧化钙可用作食品干燥剂9.下列反应对应的离子方程式正确的是10.下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是11.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是3A.5.6L由C02和02组成的混合气体中的分子数为0.25NAB.5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NAC.0.5mol•L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NAD.10g质量分数为17%的H202溶液中含氧原子的数目为0.1NA14.高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4)可用如下反映制备：2FeS04+6Na202=2NaoFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，则反应中的移电子的物质的最为A.0.4molB.0.5molCO.6molD.0.8mol15.将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为A.8gB.15.5KC.11.7kD.23.4g16.100mL由氮化镁和氮化铝组成的混合液中c(Cl-)为1.2mol•L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1mol•L-1NaOH溶液的体积不可能为A.120mLB.145mLC.160mLD.180mL第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分）17.(12分)根据所学知识，回答下列问题：(1)将12.5gCuS04•5H20溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为mol•L-1。(2)氢原子的物质的量相等的四种气体HC1、H2、NH3、CH4,在同温同压下，此四种气体体积之比V(HC1):V(H2):V(NH3):V(CH4)=。(3)配制100mL1.00mol•L-1H2S04溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g•cm-3，溶质质量分数为98%)的体积为(保留一位小数)mL。(4)反应2K2S+K2SO3+3H2S04=3S↓+3K2S04+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为mol.(5)现有下列5种物质:①C02②Mg③盐酸④NaCl⑤Na2C03。上述物质属于电解质的有4(填序号）。18.(10分)现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色，A为单质，B为淡黄色粉末，A、B与水反应都有C生成，C与过量的C02反应生成E，E加热能生成D。试推断：(1)B，C，D，E。(写化学式）(2)写出有关反应的化学方程式。①A和水反应:。②C和过量的C02反应:。③E受热分解的反应:。19.(10分)某500mL溶液中只可能含有Na+、NH4+、Mg2+、AP+、Fe2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-中的几种离子。已知:NH4++OH-=NH3↑+H2O(1)取该溶液l00mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为896mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是.5(2)另取100mL原溶液于试管中，滴加足liUUkW浓液，生成白色沉淀6.27g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448mL。则原浓液中下列离子的浓度：写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:。20.（10分）氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化锏[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCU，其工艺流程如下：(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：Cu+NO3-+Cu2++NO↑+H20(2)还原“”过程中，作还原剂的是(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:。(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式:。(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是。21.(10分)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。(1)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)现有一瓶久置的FeS04溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+:。6Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。(3)高铁酸钾（K2Fe04)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：ClO-+Fe(OH)3+OH-=FeO42-++Cl-向制得的Na2Fe04溶液中加入适蛩的饱和KC1溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：。