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-1-下关一中2019~2020学年高一年级上学期期中考试化学参考答案一、单选题(本大题共24小题，共48分)题号12345678910答案DBCCCBBADA题号11121314151617181920答案DCBADCCBCB题号21222324答案CADC二、填空题(本大题共4小题，共52分)25.(9分)(1)AgNO3；BaCl2(2)SO42－+Ba2+=BaSO4↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑(3)CO32－；AgNO3溶液；Cl－【解析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32－共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42－、CO32－不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32－，而CO32－与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42－不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。(1)根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。(2)根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。(3)要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子26.(16分)(1)③⑤⑥⑨；①⑥⑧；②④；(2)NaHSO4=Na++H++SO42－；NaHSO4=Na++HSO4－；(3)H++HCO3－=H2O+CO2↑；(4)2H++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+2H2O；H++SO42+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O【解析】(1)①氯化钠晶体是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电，②氨气自身不能电离出离子，是非电解质，不能导电，③水银是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④蔗糖自身不能电离出离子，是非电解质，不能导电，⑤石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑥熔融KNO3是盐，能电离出自由移动的离子，能导电，⑦空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，没有自由移动的电荷，不能导电，⑧BaSO4是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电，⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；(2)NaHSO4在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：-2-NaHSO4=Na++H++SO42－；熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4－；(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：H++HCO3－=H2O+CO2↑；(4)①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH－+Ba2++SO42－═BaSO4↓+2H2O；②溶液呈碱性，说明氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：H++SO42+OH－+Ba2+═BaSO4↓+H2O。27.(15分)(1)(2)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)②(4)1；NA(5)①HNO3；FeSO4；②得到；3mol【解析】(1)KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；(2)在反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式，其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO4－+16H++10Cl－═Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)反应中氯元素的化合价升高，盐酸被氧化，作还原剂。另外还有氯化锰生成，因此还起到酸性的作用，(4)Cl元素的化合价由－1价升高到0，产生0.5molCl2，则被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol，转移的电子的物质的量为0.5mol×2×(1－0)=1mol；(5)有给定物质N和Fe化合价发生变化，化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂。HNO3为氧化剂，FeSO4为还原剂，1个HNO3得到3个电子，故1molHNO3得到3mol电子。28.(12分)(1)E、D、G；(2)铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大；(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑；(4)待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积；(5)；无影响【解析】(1)①装置的组装顺序：合金中的铝与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；(2)铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；(3)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，-3-(4)根据气压原理，待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，此时的体积即为常温常压下的体积，即氢气在通常状况时的体积，(5)实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，则金属铝的质量是m1－m2，实验后量筒中液面读数为VmL，即产生的气体物质的量是，根据化学反应原理：2Al～3H2↑23解得Vm=L•moL－1，若合金中含有金属铜，不会和硫酸之间反应，和含有硅是一样的结果。