云南省云天化中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题答案

1云天化中学2019~2020学年上学期期末考试高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678答案DBACADBC题号9101112131415答案ABDDCBC【解析】2．黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A错误。石灰石分解生成CaO和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B正确。石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C错误。铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D错误。3．盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，A正确。盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误。电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误。酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，D错误。4．100mL溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有NaCl的质量是m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，A错误。100mL溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有0.1molNaCl，B错误。溶液具有均一性，溶液的浓度与取出的溶液的体积无关，所以取出100mL溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L−1，C正确。溶液具有均一性，所以取出的100mL溶液中Na+物质的量的浓度为1.0mol·L−1，D错误。5．B项，NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。C项，碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。D项，硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH－+24SO+Mg2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。6．选项A、B、C中的各离子在强碱溶液中相互之间不反应，可大量共存，而选项D中Cu2+、OH－结合生成沉淀，4NH和OH－生成NH3·H2O弱电解质而不能大量共存。27．依据mnM计算，12gMg的物质的量为0.5mol，结合镁原子最外层2个电子分析，12gMg变成Mg2+失去NA个电子，故A错误。16gO2的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，则含有的原子数为0.5mol×2=1mol，故B正确。标准状况下水为液体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，故C错误。由n=cV可知，溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的24SO物质的量，故D错误。8．仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误。仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误。装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确。装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。9．Na2O2与CO2反应生成氧气，则Na2O2常用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确。Na2O中氧为−2价，Na2O2中氧为−1价，氧的价态不相同，故B错误。Na2O2与水反应生成氧气，故C错误。Na与水反应生成NaOH，反应后滴有石蕊试液的水溶液变蓝，故D错误。10．A项，铜和盐酸不反应。B项，铝和盐酸反应能生成AlCl3，铝和氯气反应也能生成AlCl3。C项，铁和氯气反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2。D项，铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。11．Fe3+与SCN－溶液生成红色络合物，而不是沉淀，故A错误。Fe与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误。Fe(OH)2为白色固体，易被空气中的氧气氧化，故C错误。除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁片，然后过滤，故D正确。12．因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓、Al3++3OH－=Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al(OH)3+OH－=2AlO+2H2O，沉淀的质量减少，但Mg(OH)2不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，故选D。13．SO2气体能使溴水褪色，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现了SO2的还原性，A错误。SO2气体能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现了SO2的还原性，B错误。SO2气体能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，C正确。SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因为SO2为酸性气体，能与NaOH反应，D错误。14．铁和氧气在点燃的条件下生成Fe3O4，故A错误。碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故B正确。二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接3生成硫酸，故C错误。一氧化氮和水不反应，故D错误。15．①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误。②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，B错误。③可用于浓氨水与生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠制取氨气的发生装置，C正确。④中氨气的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（本大题共4小题，共55分）16．（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）Cl－24SO23CO（各1分）（2）②Ag++Cl－=AgCl↓④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）0.5mol·L−1【解析】（1）溶液中加入Ba(NO3)2后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有BaSO4和BaCO3沉淀，BaCO3能与盐酸反应生成BaCl2、H2O和CO2，CO2能与石灰水反应生成白色CaCO3沉淀，说明溶液中含有24SO离子和23CO离子。滤液中加入AgNO3溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说明溶液中有Cl－。（2）反应②离子方式为Ag++Cl－=AgCl↓；反应④为BaCO3与盐酸的反应，离子方式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（3）根据溶液中电荷守恒：c(K+)=c(Cl－)+c(24SO)×2+c(23CO)×2=0.1+0.1×2+0.1×2=0.5mol·L−1。17．（每空2分，共14分）（1）NaOH溶液（或KOH溶液）Al2O3+2OH－=22AlO+H2O（2）Fe2O3作红色油漆、作涂料（合理即可）（3）过滤漏斗、烧杯、玻璃棒（4）3∶1【解析】由于后续的溶液中通入CO2生成Al(OH)3，说明溶液中含有2AlO，则X是NaOH（或KOH），Al2O3溶于NaOH（或KOH），而Fe2O3不溶，A是Fe2O3。2AlO和过量CO2反应生成3HCO和Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3得到金属Al。4（1）根据以上分析可知X是NaOH（或KOH）溶液，反应的离子方程式：Al2O3+2OH－=22AlO+H2O。（2）根据以上分析可知沉淀A的主要成分是Fe2O3，在生活中的主要用途是作红色油漆和涂料。（3）操作Ⅱ是得到分离出Al(OH)3沉淀，因此其操作的名称是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（4）Al与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al与足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。可以得出生成等量的H2时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6∶2=3∶1。18．（每空2分，共16分）（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu+8H++32NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）验证E中的无色气体为NO（4）吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气（5）0.24.48【解析】（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与O2反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；装置A中发生的反应：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H++32NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。（3）将F中的空气推入E中，发生2NO+O2=2NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则装置E和F的作用是验证NO的生成。（4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。（5）n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol，由方程式可知应消耗0.8mol硝酸，反应生成0.2molNO，5则有0.2mol硝酸被还原，产生NO气体0.2mol在标准状况下的体积是4.48L。19．（除特殊标注外，每空2分，共16分）（1）还原性（1分）酸性（1分）（2）HCl0.40.4（3）8.96L4mol/L（4）6∶5∶6（5）3BrO3ClOCl2Fe3+【解析】（2）若0.2mol的氧化剂MnO2被还原，HCl作还原剂被氧化，被还原的HCl的物质的量为0.4mol，转移0.4mol电子，即0.4NA。（3）H2+Cl2=2HCl，0.2molCl2与0.2molH2完全反应，生成0.4molHCl，标况下的体积为8.96L；c=nV=0.4mol0.1L=4mol/L。（4）反应①生成1molCl2时，转移2mol电子；反应②生成1molCl2时，转移53mol电子；反应③生成1molCl2时，转移2mol电子；电子转移的数目之比为6∶5∶6。（5）根据氧化性：氧化剂氧化产物，①32BrO+Cl2=Br2+32ClO可知氧化性：3BrO3ClO，②3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O可知氧化性：3ClOCl2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性：Cl2Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为3BrO3ClOCl2Fe3+。