山东省济南市历城第二中学2020届高三化学上学期期中试题

-1-山东省济南市历城第二中学2020届高三化学上学期期中试题主要考试内容：人教必修1、选修4第一章、第二章、第四章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Co59Cu64Pd106第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．用如图装置进行下列实验，最终试管内液体会分为上下两层的是A．将过量SO2通入Br2水中B．将过量SO2通入酸性KMnO4溶液中C．将CH4与Cl2反应后产生的气体或蒸气通入苯中D．将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液中3．交警检查驾驶员是否酒驾的原理为2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH＝3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。用化学用语表示该反应中的相关微粒，其中不正确的是A．K+的结构示意图：B．中子数为20的硫原子：3616SC．CH3COOH的比例模型：D．CH3CH2OH的结构式：4．下列实验操作正确的是A．配制Na2SO3溶液时，将Na2SO3溶于新煮沸并急速冷却的蒸馏水中-2-B．用苯萃取溴水，分液时先从下口放出水层，再放出Br2的苯溶液C．用KMnO4制取并收集O2时，实验结束应先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出D．为证明某碱金属盐溶液中含有Na+，用玻璃棒蘸取该溶液灼烧5．氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是A．装置乙中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl△N2↑+NaCl+2H2OB．气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→fC．实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中6．下列各组物质中，在一定条件下不能一步实现如图所示转化关系的是选项甲乙丙丁AN2NH3NONH4NO3BNaNa2ONa2O2NaClCAlNaAlO2Al2O3AlCl3DCl2HClFeCl3HClO7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA-3-B．1molP4S3（）中所含P—S键的数目为9NAC．1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NAD．11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA8．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+(n-x)Cl-}x+·xCl-（如图）。下列说法正确的是A．Fe(OH)3胶体带正电B．胶体粒子的直径介于1～100nm之间C．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深9．一种利用海洋深处海水中富含的H2S而设计的燃料电池装置如图所示。装置工作时，下列有关说法正确的是A．能量转化形式为电能转化为化学能B．a极的电势比b极的高C．向b极区迁移的离子有Cl-、HS-D．a极的电极反应式为2242HS10OH8eSO6HO10．下列实验操作能达到相应的实验目的的是-4-选项实验目的实验操作A探究催化剂对反应速率的影响现有2支盛有1mL浓度均为0.01mol·L-1KMnO4溶液的试管，向其中一支加入少量的MnSO4，然后再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，观察实验现象B除去CuCl2溶液中少量的FeCl3向CuCl2溶液中加入足量铜粉，充分搅拌，静置并过滤C制备并得到纯净的溴苯向Br2的苯溶液中加入FeBr3充分反应，水洗分液D比较Ag2S（黑色）和Ag2CrO4（红棕色）的Ksp大小向甲、乙两试管中分别加入2mL0.01mol·L-1AgNO3溶液、2mL0.01mol·L-1银氨溶液，然后再向甲、乙中分别滴入两滴Na2S溶液、Na2CrO4溶液，观察现象二、不定选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）11．下列反应方程式中，能正确表达反应颜色变化的是A．银器久置空气中表面变黑：4Ag+O2＝2Ag2OB．水玻璃敞口放置产生白色浑浊：2322SiOHOSiO2OHC．280K时，在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2，产生白烟：NO2+SO2＝NO+SO3D．沸水中滴入FeCl3溶液，液体变为红褐色：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是A．CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和B．反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-800kJ·mol-1C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC—H键需吸收热量415kJD．在反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，有2molO—H键生成13．在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+-5-CO2(g)+2H2O(g)ΔH，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图：下列叙述正确的是A．ΔH＞0B．由图像可知：200℃时NO2的平衡转化率小于300℃时NO2的平衡转化率C．c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态D．若延长温度维持在300℃的反应时间，则转化率将大于42%14．在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铬废水（227CrO的浓度相同），再加入质量相同的FeSO4·7H2O，测得废水中六价铬227(CrO)的含量随pH的变化曲线如图所示，反应原理为2233272FeCrOHFeCrHO()未配平。下列说法不正确的是A．上述反应配平H+的化学计量数为14B．当pH在3～5之间时，227CrO的去除率最小C．氧化性：2327CrOFeD．每处理2271molCrO，至少需要FeSO4·7H2O的质量为912g15．CO2和CH4的反应为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH。向VL恒容密闭容器中通入2molCH4和4molCO2，测得CO2的物质的量浓度随温度、时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是-6-A．ΔH＞0，V＝2B．T1℃时，容器在b点时的压强与起始压强之比为7:6C．T2℃时，反应10min后到达a点，0～10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)＝0.3mol·L-1·min-1D．T2℃时反应达到平衡后，向该平衡体系中再充入0.5molCH4、0.5molCO2、1molH2和1molCO，平衡正向移动第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题16．甘氨酸亚铁是营养性饲料添加剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(H2NCH2COOH)制备甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。.查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：Ⅰ．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开活塞a，待装置C中空气排净后，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。Ⅱ．经过一系列操作得到产品。（1）A仪器是启普发生器，该仪器的特点是“随开随用、随关随停”，下列实验中可利用该仪器制备气体的是________（填序号）。-7-①二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气②锌粒与稀盐酸反应制备氢气③亚硫酸钠固体与硫酸反应制备二氧化硫④硫化亚铁固体与稀盐酸反应制备硫化氢（2）装置B中盛有的试剂是_____________，装置D的作用是________________。（3）过程Ⅰ中加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并调节溶液pH，体系pH与产率的关系如图。由图像可知pH过低或过高均会导致产率下降，其原因是____________________，柠檬酸除了可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH外，还可以________________________。（4）完成过程Ⅱ的实验操作：反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，______、___________、干燥。（5）最终得到的产品质量为16.32g，该实验产率为________。17．Co(CH3COO)2·4H2O（乙酸钴）是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：（1）以工业品氧化钴(CoO)为原料制备乙酸钴。（已知CoO与CH3COOH溶液反应缓慢，Co2+能与H+、3NO大量共存）可能用到的试剂：Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先将CoO溶于________（填化学式，下同）溶液制得________溶液；在不断搅拌下，向制得的溶液中不断加入________溶液至不再产生沉淀，静置，过滤，洗涤；向沉淀中加入________溶液至沉淀完全溶解，调节pH约为6.8，经一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。（2）为探究乙酸钴的热分解产物，先在低于100℃时使其脱去结晶水，然后用下列装置进行实验（已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀）：-8-①通N2的目的是______________。②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO，其中盛放PdCl2溶液的装置是________（填字母）。③实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是____________。④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物，固体残留率(100%)固体样品的剩余质量固体样品的起始质量为45.4%。该氧化物为________。18．高铁酸盐是一种黑紫色粉末，具有优异的氧化漂白、高效絮凝和杀菌性能，是新型的绿色水处理剂。回答下列问题：（1）K2FeO4中铁显________价。（2）K2FeO4与H2O反应时，产物中含Fe(OH)3胶体和O2，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（3）一种制取Na2FeO4的反应为aFeSO4+bNa2O2＝cNa2FeO4+dNa2O+eNa2SO4+fO2↑，已知c:f＝2:1，则a:b＝________。（4）利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，少量SiO2、CaO、MgO等）为原料制备K2FeO4的工艺流程如下：①“水浸”后过滤得到的“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。②“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。③制备Na2FeO4的化学方程式为_______________________________________________________________________，上述“制备Na2FeO4溶液”过程中，起始时的投料质量比243[Fe(SO)]{}(NaOH)mm对Na2FeO4产率的影响如图所示，当质量比超过0.8以后，产率开始下降的可能原因是-9-____________________________________________________________________。19．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}（相对分子质量为354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干